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    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能
    B．CO、CO2均易于血红蛋白结合而中毒
    C．SiO2可用于制造光导纤维和半导体
    D．SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3

    分析 A．硅为半导体材料，可导电；
    B．二氧化碳与血红蛋白不结合；
    C．二氧化硅不能用于半导体材料；
    D．二氧化硅和水不反应．

    解答 解：A．硅为半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能，故A正确；
    B．CO可与血红蛋白结合而导致中毒，但二氧化碳与血红蛋白不结合，故B错误；
    C．二氧化硅具有遮光性和全反射性，可用于光导纤维，不能用于半导体材料，故C错误；
    D．二氧化硅和水不反应，不能用于直接和水反应制备硅酸，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重于化学与生活、生产的考查，明确硅、二氧化硅的性质和用途是解题关键，题目难度不大，有利于培养学生良好的科学素养．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    ⅠⅡⅢ
    备选装置
    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用ABE（选填以下选项的代号）．
    A．碱石灰  　B．生石灰  　C．二氧化硅      D．五氧化二磷  　E．烧碱
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
    BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
    （4）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的有毒气体，如何处理？氢氧化钠溶液吸收．原理是（用化学方程式表示）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时负极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
    B．放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
    C．充电时阴极附近溶液的碱性增强
    D．放电时正极反应式为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．核磁共振造影增强剂用于疾病诊断，还可作为药物载体用于疾病的治疗．为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景．制备纳米四氧化三铁过程如下：

    下列有关叙述不合理的是（　　）
    A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗
    B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
    C．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当
    D．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与70.0mL 2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生．测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为4.2或9.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（　　）
    A．I2、Br2、Cl2、F2B．Li、Na、K、RbC．F2、Cl2、Br2、I2D．F-、Cl-、Br-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（　　）
    A．H2SO4浓度为2.5 mol•L-1
    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    D．原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA
    B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
    C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-离子组能够大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下除杂方法（括号内为少量杂质）中，错误的是（　　）
    A．NaCl（Na2CO3）：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶
    B．I2（NH4Cl）：加热、升华
    C．CO2（CO）：通过灼热CuO粉末
    D．H2（NH3）：通过盛浓H2SO4的洗气瓶

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