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【题目】5种短周期元素的原子序数按EDBAC的顺序依次增大;AC同周期,BC同主族;AB可形成离子化合物A2BA2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30DE可形成410电子的分子。试回答下列问题:

1)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:______________________

2)写出下列物质的电子式: D元素形成的单质__________E2B________________;ABE形成的化合物__________DE形成的化合物__________

【答案】

【解析】

5种短周期元素的原子序数按EDBAC的顺序依次增大;DE可形成410电子的分子,则分子为氨气,则EHDNAB可形成离子化合物A2BA2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30,则ANaBOAC同周期,BC同主族,可知CS

1ANaBO,用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程:。故答案为:

2)各物质的电子式: N元素形成的单质是双原子分子N2,两个氮原子间形成叁键E2BH2O,氧与氢形成两个共价键:;ABE形成的化合物为NaOH,属于离子化合物,钠离子与氢氧根之间是离子键,电子式: DE形成的化合物是NH3NH之间形成3个共价键,电子式为

故答案为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在120、101kPa下,a mL由氢气、乙烯组成的混合气体在b mL氧气中充分燃烧后,恢复到原温度和压强。已知b > 3a,且燃烧后气体体积缩小了b/16mL,则乙烯的体积为( )

A.b/16mL     B.b/8mL       C.(a- b/8) mL    D.(a+ b/8) mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列方程式不正确的是

A.工业制造漂白粉的化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B.制备硝基苯的化学方程式:HONO2H2O

C.将少量碳酸氢铵溶液滴入NaOH溶液反应的离子方程式:NH4++HCO3+2OH=NH3+CO32+2H2O

D.CuCl2的水解方程式:Cu2+2H2OCu(OH)2↓+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示,下列说法正确的是( )

A. N4分子属于一种新型的化合物B. N4分子中只含有非极性键

C. 1 mol N4分子所含共价键数为4NAD. N4沸点比P4(白磷)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素.其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子;X、Z中未成对电子数均为2; U的氧化物是第三周期元素形成的常见两性氧化物;W的内层电子全充满,最外层只有1个电子。请回答下列问题:

(1)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是_______ (用元素符号表示,下同)。三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________

(2)写出Y的价电子排布式____,W同周期的元素中,与W原子最外层电子数相等的元素还有________

(3)根据等电子体原理,可知化合物XZ的结构式是________, YZ2-的VSEPR模型是________

(4)X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是________ (用化学式表示),原因是_____________

(5)Y的氢化物易液化的原因是___________

(6)XZ32-的立体构型是________,其中X原子的杂化轨道类型是________,互为等电子体的离子________

(7)用氢键表示式写出Z的氢化物中存在的氢键________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知烯烃经O3氧化后,在锌存在水解可得到醛或酮,现有分子式为C7H14的某烯烃,它与氢气发生加成反应生成2,3-二甲基戊烷,被臭氧氧化后在锌存在下水解生成乙醛和一种酮():

由此可推断该有机物的结构简式为( )

A. B.

C. D. (CH3)2C=C(CH3)CH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为_____________,C的结构简式为_____________

(2)B的化学名称为________

(3)E是一种常见的塑料,其化学名称为_______________________

(4)F与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇,写出其水解反应化学方程式________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(

A. HClOH2CO3H2SO4HClO4的酸性依次增强

B. 苹果酸含有1个手性碳原子

C. HFNH3CH3OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键

D. 以极性键结合的分子一定不是非极性分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率。

1)氢气燃烧,该反应是___反应(填吸热放热),这是由于反应物的总能量___(大于”“小于等于”)生成物的总能量;从化学反应的本质来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量___(大于”“小于等于”)形成产物的化学键放出的总能量。

2)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中储存的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中储存的化学能转化为电能,如图就是能够实现该转化的装置,被称为氢氧燃料电池。

该电池的正极是___(“a电极“b电极”),电极反应式为___,该电极上的物质发生反应的反应类型是___(填氧化反应还原反应)。

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