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    下列说法中正确的是（　　）
    A、所有的电子在同一区域里运动
    B、同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
    C、电子云图通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
    D、能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动
    考点：原子核外电子排布,原子核外电子的运动状态
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A、电子在核外的排布是分层的；
    B、s能层最多只能容纳2个电子；
    C、小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目；
    D、离核越远的电子能量越大，离核越近的电子能量越小．
    解答： 解：A、电子在核外的排布是分层的，不同的电子在不同的能级运动，故A错误；
    B、s能层最多只能容纳2个电子，与所在能层无关，故B错误；
    C、小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故C错误；
    D、离核越远的电子能量越大，离核越近的电子能量越小，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了核外电子排布规律、原子核外电子的运动状态，比较基础，注意电子云中的小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As
     
    Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②硫化锌的晶胞中（结构如图1所示），其化学式是
     
    ．
    ③二氧化硒（SeO2）分子的空间构型为
     
    ．
    （3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2，请在上图中用箭头表示出配位键．（请用以镁为中心连接的四个氮原子为骨架作图即可）
    （4）水分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n．在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图3所示，试填空：
    ①1mol冰中有
     
     mol“氢键”．
    ②H2O的沸点比H2S高的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能获得成功的是（　　）
    A、用如图所示装置，只用无水乙酸和乙醇共热就能制取乙酸乙酯
    B、将苯逐滴滴入浓溴水中，充分反应后就能制取溴苯
    C、将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
    D、将苯逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液最终褪成无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    指出下列元素位于周期表中第几周期？第几族？
    （1）1s22s22p63s23p4
     
    ；
    （2）24Cr
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
    （1）基态硼原子存在
     
    种运动状态不同的电子．
    （2）关于这两种晶体的说法，正确的是
     
    （填序号）．
    a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    c．两种晶体中的B-N键均为共价键          
    d．两种晶体均为分子晶体
    （3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为
     
    ，其结构与石墨相似却不导电，原因是
     
    ．
    （4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有
     
    mol配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为
     
    ；
    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒
     
    （填1种）．
    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是
     

    A．氧原子的杂化类型发生了改变
    B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变
    D．微粒中的键角发生了改变
    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是
     
    （请用相应的编号填写）

    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是
     
    kJ/mol；

    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．
    请写出生成此配合离子的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是（　　）
    A、溶解B、蒸馏C、搅拌D、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含18O的水（H218O），经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含18O的化合物是（　　）
    A、只有乙醇
    B、只有乙酸乙酯、乙醇
    C、只有乙酸
    D、乙醇、乙酸

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