【题目】下列物质中含有离子键的是
A. H2 B. CO2 C. NH3 D. NaCl
课时训练江苏人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4.N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g) 
2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol
（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 。
a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由____________________。
（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式 (用p总、各气体物质的量分数x表示)。影响Kp的因素为___________；
（3）上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·P2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa)，已知该条件下k正=4.8×l04s-1,当N2O4分解10%时，v正=__________kPa·s-1；
（4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为 。
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【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．C+O2═CO2 B．NH3+HCl═NH4Cl
C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
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【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得C为0.4mol时，该反应为平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：
＝
，判断此时的温度是1000 ℃
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【题目】下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是（ ）
A. 甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B. 已知丙烷的二氯代物有4种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4种
C. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种
D. 菲的结构为
，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如图两种，下列说法正确的是（ ）
A．
属于芳香烃
B．与BHT互为同系物
C．BHT久置于空气中不会被氧化
D．两种方法的反应类型都是加成反应
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