CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴(Co)废料制取CoCl2?6H2O的一种新工艺.流程如图:已知:①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2?6H2o熔点86℃.易溶于水.乙醚等,常温下稳定无毒.加热至110-120℃时.失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?宜宾模拟）CoCl₂?6H₂O是一种饲料营养强化剂．以含钴（Co）废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂?6H₂O的一种新工艺，流程如图：

已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂?6H₂o熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.0	9.7	9.2	5.2

回答下列问题：
（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为

减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐

．
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是

5.2≤a≤7.6

．
（3）操作I包含3个基本实验操作，它们是

蒸发浓缩、冷却结晶

和过滤．
（4）制得的CoCl₂?6H₂O需减压烘干的原因是

降低烘干温度，防止产品分解

．
（5）为测定产品中CoCl₂?6H₂O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl₂?6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是

样品中含有氯化钠杂质；烘干时失去了部分结晶水

．
（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂?6H₂O，采用的方法是

将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏

．

分析：（1）金属和盐酸反应生成氯化物，和硝酸反应生成硝酸盐，同时生成一氧化氮；
（2）调节溶液的PH值，使溶液中铁离子和铝离子生成沉淀，而钴离子存在溶液中，从而将铁离子、铝离子和钴离子分开；
（3）根据从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，从而确定操作步骤；
（4）温度高时，CoCl₂?6H₂O分解；
（5）根据CoCl₂?6H₂O的组成分析，可能是含有杂质，也可能是失去部分水；
（6）根据CoCl₂?6H₂O的性质选取方法，CoCl₂?6H₂o熔点86℃，易溶于乙醚．

解答：解：（1）金属和盐酸反应生成氯化物，和硝酸反应生成硝酸盐，同时生成一氧化氮，导致氯化物中含有硝酸盐杂质，且生成有毒气体，污染环境，
故答案为：减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐；
（2）废料加入盐酸后生成氯化物，然后加入双氧水，二价铁离子被双氧水氧化生成三价铁离子，根据沉淀的PH值表格知，当溶液的PH值为5.2时，铁离子和铝离子被完全沉淀，当溶液的PH值为7.6时，钴离子才开始产生沉淀，所以要想将铁离子、铝离子和钴离子分离，溶液的pH值应该不小于5.2不大于7.6，
故答案为：5.2≤a≤7.6；
（3）从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）根据题意知，CoCl₂?6H₂O常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的CoCl₂?6H₂O需减压烘干，
故答案为：降低烘干温度，防止产品分解；
（5）根据CoCl₂?6H₂O的组成分析，造成产品中CoCl₂?6H₂O的质量分数大于100%的原因可能是：1、含有杂质，导致氯离子含量大，2、结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大，故答案为：可能是含有杂质，也可能是失去部分水；
（6）根据CoCl₂?6H₂O的性质选取方法，CoCl₂?6H₂o熔点86℃，易溶于乙醚，所以将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏，从而获得较纯净的CoCl₂?6H₂O，
故答案为：将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏．

点评：本题考查了实验方案设计中的有关知识，难度较大，比较突出的难点是：1、误差的分析不知如何寻找“题眼”；2、信息题中信息的阅读、提取有用信息然后进行加工的方法不会，从而导致做题错误较多．

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