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    在一定条件下，发生CO + NO2  CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是

    A、正反应为吸热反应             B、正反应为放热反应

    C、降温后CO的浓度增大         D、降温后各物质的浓度不变


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语的表述正确的是（     ）

    A.2N2表示4个氮原子  B.氩元素符号：ar    C.MgCl2的名称：氯化镁    D.碳酸根的化学符号：CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是（    ）

    A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

    B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

    C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

    D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：

     

     已知：1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    2、几种化合物的溶解度 (S)随温度(T)变化曲线如上图。

    （1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。

    （2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③         ；④冷却结晶；

    ⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。

    产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。

    步骤2：取10mL配好的溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：

    Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

    （3）写出步骤2中所发生反应的离子方程式                                       。

    （4）步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管，会导致最终结果      （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （5）产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为         (计算结果保留两位小数) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡： HAA－＋H＋，对于该溶液，下列叙述正确的是

    A．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H＋)减少

    B．加水，溶液中所有离子浓度均减小

    C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动,溶液中c(OH-)增大

    D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H＋)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，向2 L容积不变的密闭容器中加入一定量的N2、H2和NH3三种气体，发生反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)(ΔH>0)，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变容器内的某一条件，反应速率(v)随时间(t)的变化情况。

    下列叙述正确的是(　　)

    A．若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态

    B．若t1＝20 s，则从t0～t1内的平均反应速率v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

    C．图2中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件是增大压强

    D．若t2时，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

    A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L

    B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

    C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

    D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

    c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是                 （    ）

    A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物

    B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼

    C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等

    D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol－1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol-1。则下列热化学方程式书写正确的是(     )

    A．H++OH－=H2O                              △H = －57.3kJ·mol－1

    B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)   △H = －114.6 kJ·mol－1

    C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)       △H = －11036 kJ·mol－1

    D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)       △H = －5518kJ·mol－1

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