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    下列所陈述的事实与解释均正确的是（　　）
    选项事实解释
    A用pH试纸测出新制氯水的pH为3新制氯水有酸性
    BC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
    C收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体
    D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了萃取
    A、AB、BC、CD、D
    考点：氯气的化学性质,含氮物质的综合应用,苯的同系物
    专题：卤族元素,氮族元素,有机物的化学性质及推断
    分析：A、氯水有强氧化性，能氧化试纸，所以不能用PH试纸测定氯水的PH；
    B、碳与浓硫酸产生的二氧化硫也具有还原性；
    C、NO2气体是红棕色，N2O4气体无色，而二氧化氮转化为四氧化氮是放热反应，根据平衡移动原理解答；
    D．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，是氧化还原反应．
    解答： 解：A、氯水有强氧化性，能氧化试纸，所以不能用PH试纸测定氯水的PH，故A错误；
    B、碳与浓硫酸产生的二氧化硫也具有还原性，所以气体不仅仅有乙烯，可能还有SO2，故B错误；
    C、NO2气体是红棕色，N2O4气体无色，而二氧化氮转化为四氧化氮是放热反应，用冰水混合物冷却降温，平衡向生成四氧化氮方向移动，所以气体颜色变浅，故C正确；
    D．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，发生氧化还原反应褪色，不是萃取褪色，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查实验方案的评价，题目难度中等，明确物质的性质及发生的化学反应、反应的条件等时解答本题的关键，选项B为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、6.4 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0.2 NA
    B、Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA
    C、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA
    D、0.5 mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+数小于0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的分类正确的是（　　）
     纯净物混合物电解质非电解质酸性氧化物
    A明矾漂白粉胆矾氯化银氧化铝
    B盐酸水玻璃氯化钠一氧化碳二氧化碳
    C铁红液氯氧化钠苯二氧化碳
    D小苏打铁合金硫酸钡乙醇二氧化硅
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
    A、过氧化钠作供氧剂
    B、液氨用作致冷剂
    C、福尔马林作防腐剂
    D、生石灰作干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，0L密闭容器中加入5molSO2，2.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：（1）O2的转化率为
     
    （2）用SO2表示该反应的反应速率为
     
    （3）用O2表示该反应的反应速率为
     
    （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数，保留一位小数）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

    已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
    Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀pH5.47.02.34.7
    完全沉淀pH8.09.04.16.7
    完成下列填空
    （1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要
     
    （选填编号）
    A．电子天平    B．量筒    C．容量瓶    D．胶头滴管
    （2）步骤II中通过加入KMnO4氧化，并用ZnO调节pH，可以除去含铁杂质．检验沉淀是否完全的实验操作是
     
    ．调节pH的适宜范围是
     
    ．
    （3）步骤III中加入Zn粉的作用是：①
     
    ；②进一步调节溶液pH．
    （4）步骤IV中使用热NH4HCO3溶液能促进Zn2+转化为沉淀，但温度不宜过高，其原因可能是
     
    ．
    （5）步骤V在
     
    （填仪器名称）中进行，已知碱式碳酸锌的化学式为Zn5（OH）6（CO3）2，请写出发生反应的化学方程式：
     
    ．判断已分解完全的操作是
     
    ．
    （6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度：
    ①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解
    ②用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL．
    假设杂质不参与反应，则所得活性氧化锌的纯度为
     
    ．
    若在滴定时，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则本次滴定的相对误差为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度
    ①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴．
    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01mol?L-1的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数．
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
    试回答下列问题：
    （1）步骤①加入的指示剂是
     
    ．
    （2）步骤①反应的离子方程式是
     

    （3）步骤 ②应使用
     
    式滴定管．
    （4）步聚 ③当待测液由
     
    色变为
     
    色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为
     
    ．
    （5）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度
     
    （填“偏大”、“偏小”或“相等”），
    （6）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度
     
    （填“偏大”、“偏小”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作错误的是（　　）
    A、Cu中混有CuO，可以通过加入足量盐酸溶液，再过滤、洗涤、干燥可得到洁净的Cu
    B、把1 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL的沸水中，边加边搅拌，加热到沸腾即可得Fe（OH）3胶体
    C、蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
    D、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后显碱性的溶液：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（OH-）+c（H2A）=c（H+）+2c（A2-）

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