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【题目】—定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中,反应2CO2(g)+ 6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡。下列说法正确的是

容器

温度/K

物质的起始浓度(mol·L-1)

物质的平衡浓(mol·L-1)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

500

0.20

0.60

0

0

0.083

500

0.40

0.60

0

0

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 达平衡时,甲、乙容器内:2c(C2H5OH ,甲)﹦c(C2H5OH ,乙)

C. 达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

D. 达平衡时,转化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

【答案】D

【解析】

A、如果丙的温度为500K,则甲和丙为等效平衡,此时丙中C2H5OH物质的量浓度为0.083mol/L,但温度为600K时,丙中C2H5OH物质的量浓度为0.039mol·L-1<0.083mol·L-1,说明升高温度,平衡向逆反应方向进行,即正反应为放热反应,故A错误;

B、乙可以看作先通入0.20mol/LCO2和0.60mol/LH2,达到平衡时,此时乙醇的物质的量浓度为0.083mol/L,再通入0.20mol·L-1CO2,平衡向正反应进行,2c(C2H5OH,甲)>c(C2H5OH,乙)>c(C2H5OH,甲),故B错误;

C、容器乙中反应物浓度大于容器甲,浓度增大,反应速率加快,即达到平衡时,容器甲中逆反应速率比容器乙中小,故C错误;

D、如果丙的温度为500K,则有a(CO2,甲)+a'(C2H5OH,丙)=1,该反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向进行,即a(C2H5OH,丙)>a'(C2H5OH,丙),则有a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1,故D正确。

练习册系列答案
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【题目】可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是

单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2

单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

混合气体的颜色不再改变的状态

NO2N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为21 的状态

A.①④⑤B.②⑤C.①③④D.①②③④⑤

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【题目】Ⅰ.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:

实验编号

HA物质的量浓度(mol·L-1)

NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=9

(1)不考虑其它组的实验结果,从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________________________________________________________

(2)丙组实验混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________

(3)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=________________mol·L-1, 混合溶液中,c(Na+)-c(A-)=_________________________mol·L-1 (不能做近似计算)。

Ⅱ.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=﹣92.4kJmol-1,在773 K时,分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表:

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

(1)从0~10min内,该反应的平均速率v(H2)=________________ ;该温度下,反应达到化学平衡时,化学平衡常数K=________________ (保留二位小数)

(2)该温度下,若向容积相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1,下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B.3v(N2)=v(H2)

C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变

(3)该温度下,分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中,反应达到平衡过程中,c(H2)c(N2)c(NH3)随时间t变化如图曲线;在此温度下,若起始充入4 mol N2和12 mol H2,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)~t的曲线上相应的点为________

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【题目】8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法不正确的是( )

A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O

B.取适量380 ℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3

C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4H2O

D.温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

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【题目】已知:Ag++ SCN= AgSCN↓(白色),某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化,进行以下实验。

下列说法中,不正确的是

A. ①中现象能说明Ag+与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度

B. ②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应

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【题目】写出解释下列事实的离子方程式:

(1)FeCl3水溶液呈酸性:_________

(2)用Na2CO3溶液浸泡含有CaSO4的水垢:_________

(3)用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空气中久置后变蓝:__________

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【题目】Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是

A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B. 玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应

C. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触

D. Y形管乙中产生的为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

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【题目】利用反应6NO28NH37N212H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

下列说法不正确的是

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为:2NH36eN26H

D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol

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【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )

A

B

C

D





升高温度,
平衡常数减小

03s内,反应速率为:
v(NO2)=0.2molL-1

t1时仅加入催化剂,
平衡正向移动

达平衡时,仅改变x,则xc(O2)

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