Question

称取三份锌粒，分别盛于三个锥形瓶中，按下列要求分别加入物质后，塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积，锥形瓶甲中加入pH=3的盐酸50 mL；乙中加入pH=3的醋酸50 mL；丙中加入pH=3的醋酸50 mL及少量胆矾晶体。若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余锌。请用“＞、＜、＝”完成下列问题：?

（1）开始瞬间反应速率的大小关系为　　　　　　。?

（2）三个锥形瓶中加入锌粒的质量大小关系为：　　　　　　　　。?

（3）反应终了所需的时间为　　　　　　。?

（4）简要说明反应过程中甲、乙、丙速率不同的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（1）甲=乙=丙　

（2）丙＞甲=乙　

（3）甲＜乙＜丙?

（4）丙中锌置换出硫酸铜中的铜，铜、锌、醋酸溶液组成原电池，故反应速率：乙＜丙。由于反应过程中醋酸溶液中c（H⁺)减少得较缓慢，因此反应速率甲＜乙?

解析：金属和酸反应时，若c（H⁺)越大，且能组成原电池，其化学反应速率就越快。因为产生氢气一样多且锌没有剩余，丙中锌不但和H⁺反应，而且和硫酸铜反应，所以消耗锌的质量最多。