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11.下列说法中正确的是(  )
A.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
B.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于海洋生态环境的治理
C.海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等
D.海洋植物具有富集碘的能力,因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径,工业从海带中提取碘经历的步骤有:浸泡-过滤-氧化-萃取-粗碘提纯

分析 A.向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质;
B.过度开发可燃冰,会影响海洋生态环境;
C.蒸馏法、电渗析法、离子交换法是海水淡化的主要方法;
D.从海带中提取单质碘,灼烧、溶解后以碘离子存在,需要加氧化剂氧化生成碘单质,然后萃取即可.

解答 解:A.向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质,不能减少盐的含量,不能使海水淡化,故A错误;
B.过度开发可燃冰,会影响海洋生态环境,故B错误;
C.海水淡化的主要方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故C正确;
D.从海带中提取单质碘,灼烧溶解后以碘离子存在,需要加氧化剂氧化生成碘单质,然后萃取即可,即步骤为灼烧-浸泡-过滤-氧化-萃取-分液-粗碘提纯,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及蒸发操作、碘的制取、溶液配制等知识点,明确实验原理及物质性质是解本题关键,注意操作规范性及基本操作方法,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物:Ni(OH)2+5CH3NC═(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O
(1)Ni2+基态核外电子排布式为3d8
(2)CH3NC(其结构简式为CH3-N≡C)分子中碳原子轨道的杂化类型是sp、sp3
1molCH3NC中σ键的数目为5mol.
(3)用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO.
①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为CO32-或NO3-
②甲胺极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为甲胺能与水形成分子间氢键.
(4)Ni单质的晶胞结构如图所示,每个晶胞中含Ni原子数目为4.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B.标准状况下,11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.污水及自来水处理的方法有很多.使用时发现Fe2(SO43 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是因为在酸性废液中,H+会抑制Fe3+的水解,无法得到Fe(OH)3胶体,所以不能够吸附悬浮物.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.Hg是水体污染的重金属元素之一.水溶液中  二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物;pCl=-lgc(Cl-)]下列说法中不正确的是(  )
A.配制Hg(NO32溶液时,为了防止Hg2+水解,应将Hg(NO32固体溶于浓硝酸后再稀释
B.当c(Cl-)=0.1 mol•L-1,pH<8时,汞元素主要以HgCl3-形式存在
C.HgCl2是一种弱电解质,其电离方程式是:2HgCl2?HgCl++HgCl3-
D.当溶液pH保持在4,pCl由2改变至6时,可使HgCl2转化为Hg(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法正确的是(  )
A.当外电路中有0.2 mole-转移时,A极区增加的H+的个数为0.1 NA
B.A极的电极反应式为+e-=Cl-+
C.铁电极应与Y相连接
D.反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下.下列说法不正确的是(  )
A.溶液中OH-向电极a移动
B.O2在电极b上发生还原反应
C.负极的电极反应式为:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.三氯化硼是一种重要的化工原料,某同学设计的三氯化硼制备装置如图.

【查阅资料】
①BCl3:的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3h2
③硼与侣的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应
请回答下列题:
(1)A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑.
(2)为了完成三氯化硼的制备,装置从左到右的接口连接顺序为a-hi-fg(或gf)-bc(或cb)-de-j.
(3)装里E中的试剂为饱和食盐水.如果拆去E装置,可能的后果是粉与氯化氢气体反应生成的产物中有氢气,加热氢气与氯气的混合气体,易发生爆炸.
(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气,其目的是排尽装置中的空气,避免氧气与硼粉发生反应生成B2O3.该装置中发生反应的化学方程式为2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3
(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑.
(6)请设计一个简易实验,验证制得的产品中是否含有硼粉取少量样品于试管中,滴加浓NaOH溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉,若无气泡产生,则样品中无硼粉.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.在通式为CnH2n-6苯的同系物中,如果只有一个侧链的各异构体在浓硫酸与浓硝酸的条件下,生成主要的一硝基取代物共有8种,假设硝基只进入侧链的邻位对位,则此n值为(  )
A.8B.9C.10D.12

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