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10.如图所示装置为在直流电的作用下电解200molNaCl溶液图,其中A、B为石墨电极,a、b为电源的两极,当接通电源,通电一段时间后,B电极产生能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体224mL(标准状况),则:
(1)a为电源的负极.
(2)写出A电极反应式2H++2e-=H2
(3)如果想使反应溶液恢复到原来状态,应该加入(或通入)HCl,加入0.73g.

分析 以石墨作电极电解NaCl溶液,阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑,
(1)通电一段时间后,B电极产生能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体是Cl2,所以B电极上生成Cl2,连接阳极的电源电极是正极、连接阴极的电源电极是负极;
(2)A是阴极,阴极上氢离子放电生成氢气;
(3)阳极上生成Cl2、阴极上生成H2,所以电解过程中相当于析出HCl,根据“析出什么加入什么”原则加入物质即可使溶液恢复原状;阳极生成n(Cl2)=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol,根据转移电子守恒得阴极析出n(H2)=$\frac{0.01mol×2}{2}$=0.01mol,根据Cl原子守恒得相当于生成n(HCl)=2n(Cl2)=2×0.01mol=0.02mol,由m=nM计算需要HCl的质量.

解答 解:以石墨作电极电解NaCl溶液,阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑,
(1)通电一段时间后,B电极产生能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体是Cl2,所以B电极上生成Cl2,连接阳极的电源电极是正极、连接阴极的电源电极是负极,所以a是负极、b是正极,
故答案为:负;
(2)A是阴极,阴极上氢离子放电生成氢气,电极反应式为2H++2e-=H2↑,
故答案为:2H++2e-=H2↑;
(3)阳极上生成Cl2、阴极上生成H2,所以电解过程中相当于析出HCl,根据“析出什么加入什么”原则加入物质即可使溶液恢复原状,所以应该通入HCl气体;阳极生成n(Cl2)=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol,根据转移电子守恒得阴极析出n(H2)=$\frac{0.01mol×2}{2}$=0.01mol,根据Cl原子守恒得相当于生成n(HCl)=2n(Cl2)=2×0.01mol=0.02mol,m(HCl)=nM=0.02mol×36.5g/mol=0.73g,
故答案为:HCl;0.73.

点评 本题考查电解原理,为高频考点,明确各个电极上发生的反应、各个物理量关系是解本题关键,难点是计算加入HCl质量,注意转移电子守恒、原子守恒的灵活运用.

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第四步:卷心菜汁中维生素C含量的测定.移取20mL卷心菜汁于锥形瓶中,加入1mL 0.1mol•L-1盐酸酸化,加入2滴淀粉试液作指示剂,用0.010mol•L-1碘水滴定到终点,记录消耗碘水的体积.重复上述操作两次,消耗碘水的平均体积为V2
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(3)上述滴定过程滴定速度要快,否则将会使测得的维生素C的含量偏低,其可能的原因是维生素C被空气中的氧气氧化.
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