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    3．1，4-戊二烯和X是有机合成的基础原料，用下列方法可以合成F如图1．


    （1）已知C与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烃．则X的结构简式为CH2=CH2，X在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为．
    （2）①的反应类型是加成，F中所含官能团的名称是酯基．
    （3）1，4-戊二烯最多共面的碳原子数为5，它的一种同分异构体为，该有机物的系统命名为3-甲基-1-丁炔．
    （4）与B互为同分异构体的T是有机合成的中间体，它的核磁共振氢谱如图2所示．则T的结构简式为．
    （5）反应②的化学方程式为，反应⑤生成物中除水外的无机物的化学式是SO2．

    分析 第①步反应是CH2=CH-CH2-CH=CH2与溴的加成反应生成，第②步反应是在氢氧化钾水溶液加热的条件下水解生成；X是分子中所有原子共平面的烃可以氧化生成含有醛基的C，X为乙烯，第③步经催化氧化得到乙醛，第④步再催化氧化得到乙酸，第⑤步反应是乙酸中的羟基被氯原子取代得到CH3COCl，第⑥步是CH3COCl与发生酯化反应（取代）生成酯C13H20O8，据此分析解答．

    解答 解：第①步反应是CH2=CH-CH2-CH=CH2与溴的加成反应生成，第②步反应是在氢氧化钾水溶液加热的条件下水解生成；X是分子中所有原子共平面的烃可以氧化生成含有醛基的C，X为乙烯，第③步经催化氧化得到乙醛，第④步再催化氧化得到乙酸，第⑤步反应是乙酸中的羟基被氯原子取代得到CH3COCl，第⑥步是CH3COCl与发生酯化反应（取代）生成酯C13H20O8．
    （1）X是分子中所有原子共平面的烃可以氧化生成含有醛基的C，X为乙烯，可以生成聚乙烯（），
    故答案为：CH2=CH2；；
    （2）①为加成反应，F含有酯基，故答案为：加成；酯基；
    （3）CH2=CH-CH2-CH=CH2中第三个碳原子和第二、第四个碳是以单键相连，是可以自由旋转的，当转到一定位置时，5个碳就在一个平面上；命名时以含叁键的最长链为主链，有4个碳，称丁炔，从离叁键最近的一端编号，3号碳上有一个甲基，则名称为3-甲基-1-丁炔，
    故答案为：5；3-甲基-1-丁炔；
    （4）由图知T含有一种氢，高度对称，其结构简式为：，故答案为：；
    （5）溴代烃在碱的水溶液生成醇，则第②步反应是在氢氧化钾水溶液加热的条件下水解生成，反应方程式为：，CH3COOH与SOCl2反应生成CH3COCl、SO2和H2O，
    故答案为：；SO2．

    点评 本题考查有机合成，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意逆合成法在有机合成中的应用，注意掌握常见有机反应类型、反应条件，能够正确书写反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）
    A．NH3、P4、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、H2O、Na2O2

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    14．某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．为分析其组成，现进行如下实验：
    ①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．
    ②取上述反应后的滤液，加人AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
    下列推断正确的是（　　）
    A．仅有实验①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-
    B．该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-
    C．该无色溶液中肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-
    D．不能确定该无色溶液是否含有K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（　　）
    ①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
    ②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
    ③将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
    ④1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA
    ⑤标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA
    ⑥1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NA，含有AlO2-的数目为NA
    ⑦常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA
    ⑧2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
    ⑨25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    ⑩60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA ．
    A．①②③⑥B．①②④⑤⑧C．①②③④⑨D．②④⑦⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-1160kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l），△H＞-574 kJ•mol-1
    B．反应①②转移的电子数不相同
    C．若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ
    D．若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.8mol

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    8．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（　　）
    A．分子内共价键B．分子大小
    C．分子间的作用力D．分子内共价键的键长

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    15．在标准状况下，下列气体所占的体积与1g H2所占体积相同的是（　　）
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    10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
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    t/（℃）70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    完成下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是abc．
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）             d．c（H2O）=c（H2）
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