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(6分)下表为元素周期表的一部分,期中的编号代表对应的元素

请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是________(填编号)。
(2)写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。
(3)某元素的最外层电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的         (填编号),该元素的气态氢化物沸点较高的原因是                      
(4)⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为          (化学式表示)

(6分)(1)⑩ 
(2)1s22s22p63s23p63d5
(3)7  ④   NH3分子间存在氢键
(4)HCl

解析试题分析:(1)元素周期表中位于ds区的元素是第一、二副族元素,所以⑩位于ds区;
(2)⑨是Fe元素,最高价离子是Fe3+,核外有23个电子,排布式为1s22s22p63s23p63d5
(3)s轨道最多只能排2个电子,所以n=2,最外层电子排布式为nsnnpn+1,则该元素的最外层是2s22p3,该元素是N元素,核外有7个电子,就有7种不同的运动状态;是上表中的④;该元素的气态氢化物沸点较高的原因是NH3分子间存在氢键,使氨气的沸点升高;
(4)⑥、⑦分别是S、Cl元素,①是H元素,Cl的非金属性比S强,所以HCl比较稳定。
考点:考查元素周期表、原子结构、元素周期律的结合应用

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是 

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是(     )

A.原子半径逐渐增大 B.单质的氧化性逐渐增强
C.单质熔、沸点逐渐降低 D.气态氢化物稳定性逐渐增强

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:

元素编号
 
元素性质与原子(或分子)结构
 
T
 
最外层电子数是次外层电子数的3倍
 
X
 
常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
 
Y
 
M层比K层少1个电子
 
Z
 
第3周期元素的简单离子中半径最小
 
   (1)画出元素T的原子结构示意图__________________________;
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是__________________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号);
a.Y单质的熔点比Z单质低        b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈    d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的化学式___________,并写出该化合物与水反应的离子方程式______;
(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成的化合物属于______________,元素Z与元素T形成的化合物属于____________________(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分)(1)写出氯原子的原子结构示意图       
(2)氯元素的非金属性         (填“强”或“弱”)于硫元素的非金属性。
(3)写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱       
(4)请写出下列物质的电子式。H2O            CO2       。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素,B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍;元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同;E与A同主族;A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答:
(1)写出元素的符号:C         ;E           。
(2)化合物A2D的电子式为         
(3)元素B的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是         
(4)B的最高价氧化物的结构式         
(5)写出符合X2Y2的物质在MnO2催化作用下生成D单质的方程式         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(8分)下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:

a
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
e
 
f
 
 
g
 
 
(1) f元素在周期表中的位置是第    周期第     族。
(2) e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
   _____________________________________________________
(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为____________________
(4) 化合物ca3的电子式为       ,c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______(填物质的化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

[物质结构与性质]
磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
(1) 基态Ni原子的价电子排布式是________。
(2) 丁二酮肟(结构简式如右图所示)中碳原子的杂化方式为________。
(3) NH3的沸点高于PH3,其主要原因是____。
(4) 与N3离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是________。

(5) 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水,刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀,当氨水过量时,沉淀会溶解,生成[Ni(NH3)6]2的蓝色溶液,则1 mol[Ni(NH3)6]2含有的σ键为________mol。
(6) 右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后,含1 mol La的合金可吸附H2的数目为________。

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