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    贵溪冶炼厂冶炼铜的工艺原理为：

    ①2CuFeS2(黄铜矿)＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO

    ②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2

    ③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2

    假定各步反应都完全，完成下列计算：

    (1)由6 molCuFeS2生成6 mol锕，则消耗氧气的物质的量为_________；

    (2)6 mol　CuFe~和14 25 mol　O2，反应，理论上可得_________mol　Cu；

    (3)6 mol　CuFeS2和15.75 mol　O2反应，理论上可得________mol　Cu，转移了______mol电子．

    答案：
    解析：

    　　(1)15mol(2分)

    　　(2)4.5mol(2分)

    　　(3)3 mol(2分)　72 mol(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
    cd
    cd
    吸收．
    a．浓H2SO4       b．稀HNO3
    c．NaOH溶液     d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
    Fe3+
    Fe3+
    （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
    （注明试剂、现象）．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    ．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
    bd
    bd
    ．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
    4H++O2+4e-=2H2O
    4H++O2+4e-=2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铜在自然界中多以硫化物存在，以黄铜矿（CuFeS2）为原料冶炼精铜的工艺流程图如下：
    （1）黄铜矿在反射炉中焙烧时，生成Cu2S和FeS，请写出反应的化学方程式：
    2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2
    2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2
    ，生成的FeS继续在反射炉中进一步氧化：2FeS+3O2
     高温 
    .
     
    2FeO+2SO2
    （2）焙烧后的矿砂与砂子混合，在反射炉中加热至1000℃熔融，其目的是：
    ①使Cu2S和剩余的FeS熔融形成“冰铜”，转移到转炉中继续冶炼；
    ②
    FeO与SiO2反应生成FeSiO3，成炉渣被除去
    FeO与SiO2反应生成FeSiO3，成炉渣被除去
    ．
    （3）大多数这样的冶炼厂都有一座附设工厂，该附设工厂的产品是
    硫酸
    硫酸
    ，其意义在于
    节约资源，不污染环境
    节约资源，不污染环境
    ．
    （4）“冰铜”在转炉中熔炼，主要发生两个反应，首先是：2Cu2S+3O2
     高温 
    .
     
    2Cu2O+2SO2，再由Cu2O与Cu2S反应制得单质铜．请写出该反应的化学方程式
    2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2
    2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2
    ．制得的铜块呈泡状（又称为泡铜），其原因是
    由于冶炼出来的铜溶有的二氧化硫不断放出
    由于冶炼出来的铜溶有的二氧化硫不断放出
    ．
    （5）请简述粗铜精炼电解得到精铜的原理：
    以硫酸铜-硫酸溶液为电解液．电解时，作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，比铜不活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”，溶液中的Cu2+得到电子沉积在阴极上
    以硫酸铜-硫酸溶液为电解液．电解时，作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，比铜不活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”，溶液中的Cu2+得到电子沉积在阴极上
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
    bc
    bc
    吸收．
    A．浓H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO3
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
    （注明试剂、现象）．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    ．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
    ac
    ac
    ．
    a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　　　 b．溶液中Cu2+向阳极移动
    c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　         d．电能全部转化为化学能
    （5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
    2H++H2O2+2e-=2H2O
    2H++H2O2+2e-=2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    铜在自然界中多以硫化物存在，以黄铜矿（CuFeS2）为原料冶炼精铜的工艺流程图如下：
    （1）黄铜矿在反射炉中焙烧时，生成Cu2S和FeS，请写出反应的化学方程式：______，生成的FeS继续在反射炉中进一步氧化：2FeS+3O2数学公式2FeO+2SO2
    （2）焙烧后的矿砂与砂子混合，在反射炉中加热至1000℃熔融，其目的是：
    ①使Cu2S和剩余的FeS熔融形成“冰铜”，转移到转炉中继续冶炼；
    ②______．
    （3）大多数这样的冶炼厂都有一座附设工厂，该附设工厂的产品是______，其意义在于______．
    （4）“冰铜”在转炉中熔炼，主要发生两个反应，首先是：2Cu2S+3O2数学公式2Cu2O+2SO2，再由Cu2O与Cu2S反应制得单质铜．请写出该反应的化学方程式______．制得的铜块呈泡状（又称为泡铜），其原因是______．
    （5）请简述粗铜精炼电解得到精铜的原理：______．

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