Question

【题目】下列说法或表示正确的是（ ）

A.次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－

B.只有熵增加的过程才能自发进行

C.HS-水解离子方程式：HS-+H2OH3O++S2-

D.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 次氯酸是弱电解质，电离可逆，次氯酸的电离方程式：HClOH++ClO－，故A错误；

B. 熵变、焓变共同影响反应方向，熵增加的过程不一定能自发进行，故B错误；

C. HS-水解离子方程式是HS-+H2OOH-+H2S，故C错误；

D. 中和热是强酸、强碱的稀溶液生成1mol水放出的能量，已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ·mol－1，故D正确；

答案选D。