练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在14.7g 的H2SO4中，求（1）所含有的氧原子的物质的量？（2）在标准状况下，与14.7g 的H2SO4含有相同的氧原子的CO2的体积为多少？
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据n（H2SO4）=
    m
    M
    计算硫酸的物质的量，再求出氧原子的物质的量；根据氧原子是物质的量求出二氧化碳的物质的量，再求出体积．
    解答： 解：（1）在14.7g 的H2SO4中，n（H2SO4）=
    m
    M
    =
    14.7g
    98g/mol
    =0.15mol，则氧原子的物质的量0.15mol×4=0.6mol；
    答：所含有的氧原子的物质的量为0.6mol；
    （2）在标准状况下，与14.7g 的H2SO4含有相同的氧原子的CO2的物质的量为0.6mol×
    1
    2
    =0.3mol，则其体积为V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；
    答：CO2的体积为6.72L．
    点评：本题考查了物质的量与各量的计算应用，明确微粒之间的关系和计算是解答的关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
    （1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（Ⅰ），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
    ①该反应的逆反应属于
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的
     
    倍．（结果保留两位小数）
    ③在温度不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO和8molH2，达到平衡时，平衡常数K
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），CO的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在反应（Ⅰ）中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    则CH4和 H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）在反应（Ⅰ）中制得的CH3OH既可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．则该染料电池放电时，负极的电极反应式为
     
    ．
    （4）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
    A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol-1；反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
    时间t/h0124816202530
    总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
    回答下列问题：由压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率为
     
    （保留一位小数），列式并计算反应的平衡常数K：
     
    ．（结果保留一位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69% HNO3，98.3% H2SO4和新 制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为（　　）
    A、白 红 白
    B、红 黑 红
    C、红 红 红
    D、白 黑 白

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X，Y声是元素周期表中前20号元素：|x-y|=3，X，Y能形成化合物M，下列说法正确的是（　　）
    A、若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
    B、若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性
    C、若M属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为1：2
    D、若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，11.2L的氯化氢气体（HCl），完全溶解于水中，形成500ml的溶液．
    计算（1）氯化氢气体的物质的量是？
    （2）形成溶液的溶质的物质的量浓度是多少？
    （3）取出100ml溶液，则此时取出液中的溶质的质量为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

    （1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入
     
    （填化学式）．原因是
     
    ．
    （2）沉淀池中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）母液中的溶质主要有
     
    ．
    （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
     
    （填上述流程中的编号）的循环，物质X是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液；
    ②用
     
    （填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为
     
    ；
    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为91.9mL．
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
    （1）步骤①中，配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低（填写字母）
     

    A 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
    B容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C未洗涤烧杯和玻璃棒
    D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    F．烧杯中有少量水
    （2）请填写操作步骤中的空格：步骤②
     
    　步骤③
     

    （3）实验步骤⑤中应选用
     
    （填字母）的量筒．
    A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
    （4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=
     
    L/mol（保留2位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）广泛应用于农业生产、水产养殖、污水处理等领域．某同学为测定某样品中CaO2的含量，进行如下实验：
    ①准确称取一定质量的过氧化钙样品，依次加入30mL蒸馏水和10mL 6mol?L-1盐酸，振荡，使之溶液．
    ②加入1mL 0.05mol MnSO4溶液，立即用0.0314mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
    ③重复上述操作2次．
    上述过程中涉及的离子方程式如下：CaO2+2H+═Ca2++H2O2；
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    回答下列问题：
    （1）测定过程中，需用溶液润洗的仪器为
     
    ．
    （2）上述实验过程中，加入MnSO4溶液的作用可能是
     
    ．
    （3）实验数据及部分完成的实验结果见表．
    表 高锰酸钾滴定法分析样品中过氧化钙含量
    实验编号样品质量消耗高锰酸钾测定值纯度
    gmLg%
    10.05145.460.030960.04
    20.04795.110.028960.30
    30.05226.01
    ①由表中实验3的数据计算出的样品中CaO2的纯度为
     
    （写出计算过程）
    ②分析上述3组实验数据，计算该实验样品中CaO2的纯度为
     
    ；
    （4）该同学查阅资料，测定过氧化钙纯度的方法还有热分解法、间接碘量法，EDTA法等．
    再用这些方法做对比实验，发现（3）中测定结果偏低，其可能的原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．
    ②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL．
    （1）写出步骤①溶解Cu的离子方程式
     
    ．
    （2）判断步骤②滴定终点的方法是
     
    ．
    （3）计算合金中Cu的质量分数．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案