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    16．下列各组有机物用酸性重铬酸钾溶液即可鉴别的是（　　）
    A．乙醇、1-己烯、苯酚B．正己烷、1-己醇、溴乙烷
    C．乙烯、丙烯、乙烷D．乙醇、乙醛、乙酸

    分析 橙色酸性重铬酸钾溶液具有很强的氧化性，被还原后变为灰绿色，其能够氧化碳碳双键、醇羟基、醛基、苯酚等，据此分析．

    解答 解：A、乙醇、1-己烯、苯酚都能够使橙色酸性重铬酸钾溶液变为灰绿色，不能鉴别，故A错误；
    B、1-己醇能够使橙色酸性重铬酸钾溶液变为灰绿色，正己烷和溴乙烷不能，但正己烷的密度比水小，在溶液上层，溴乙烷的密度比水大，在溶液下层，都是无色液体，故B正确；
    C、乙烯和丙烯都能够使橙色酸性重铬酸钾溶液变为灰绿色，无法鉴别，故C错误；
    D、乙醇和乙醛都能够使橙色酸性重铬酸钾溶液变为灰绿色，无法鉴别，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了有机物的鉴别，注意橙色酸性重铬酸钾溶液具有很强的氧化性，被还原后变为灰绿色，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．（1）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如下：
    物质CH4 CH3-CH3 CH2═CH2
    物质的量分数20%30%50%
    将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的物质的量为1mol．
    （2）经发现，石蜡与碎瓷片混合共热的产物中，除气态烃CH4、C2H6、CH2═CH2外，还有另一种液态烃生成，0.2mol该液态烃在O2中完全燃烧时，得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol．则该烃的分子式为C6H12．该烃的同分异构体有多种，其中所有碳原子均处于同一平面的结构简式为．

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    7．分子式为C3H8O的有机物，分子中有一个氢原子被苯基取代所得的产物中，能与钠反应生成氢气的有机物的结构简式是CH2（C6H5）CH2CH2OH、CH3CH（C6H5）CH2OH、CH3CH2CH（C6H5）OH；CH2（C6H5）CHOHCH3、CH3C（C6H5）OHCH3．

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    4．CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
    （1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是CD
    A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
    B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2
    C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
    D．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度
    （2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2mol•L-1，4min内平均反应速度v（H2）=0.8mol•L-1•min-1，则CH3OH的转化率为64%．
    （3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．则下列说法正确的是CD．
    A．电池放电时通入空气的电极为负极
    B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
    C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
    D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
    ①若电解质溶液改为酸溶液，请写出甲醇燃料电池的负极电极反应式CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+．
    ②与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的19.4倍（保留一位小数）．
    ③肼（N2H4）-空气燃料电池也是一种很有发展前景、对环境很友好的碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；　CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-282.8kJ/mol．现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数为（　　）
    A．80%B．50%C．60%D．20%

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    1．下列关于元素周期表的构成说法正确的是（　　）
    A．有9个横行，分为7个周期B．有7个横行，分为7个周期
    C．有18个纵列，分为18个族D．有16个纵列，分为16个族

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    8．下列关系不正确的是（　　）
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    C．稳定性：HF＜H2O＜H2SD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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    回答下列问题：
    （1）从冶炼厂制得纯净金属是锌，该金属可用于电池底部的铁片的防腐，采用的防腐措施是牺牲阳极的阴极保护法．
    （2）粉状化合物的主要成分是NH4Cl、Mn02、炭粉，回收时得到的产品A的主要成分是NH4Cl，将该混合物分离的方法是过滤．
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    C．太阳能电池可将太阳能转化为电能
    D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

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