Question

（1）在标准状况下，200mL某气体的质量为1.142g，该气体的摩尔质量为     

（2）已知某种混盐中含Na⁺、Mg²⁺、K⁺和Cl^﹣离子物质的量分别为0.80mol、0.05mol、0.20mol和0.90mol．测知该混盐中还有SO₄^2﹣，则SO₄^2﹣物质的量为    

（3）实验分析得知，200mL某硫酸铝溶液中含Al³⁺0.54g，求该溶液中硫酸根的物质的量浓度．

Answer 1

考点：  物质的量的相关计算．

专题：  计算题．

分析：  （1）根据n=计算气体的物质的量，再根据M=计算其摩尔质量；

（2）溶液呈电中性，根据电荷守恒有：n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）+n（K⁺）+n（Cl^﹣）+2n（SO₄^2﹣），据此解答；

（3）根据n=计算Al³⁺的物质的量，溶液中2n（SO₄^2﹣）=3n（Al³⁺），再根据c=计算SO₄^2﹣的物质的量浓度．

解答：  解：（1）200mL气体的物质的量为=mol，其摩尔质量为=128g/mol，故答案为：128g/mol；

（2）溶液呈电中性，根据电荷守恒有：n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）+n（K⁺）+n（Cl^﹣）+2n（SO₄^2﹣），即：0.8mol+0.05mol×2+0.20mol=0.90mol+2n（SO₄^2﹣），解得n（SO₄^2﹣）=0.1mol，故答案为：0.1mol；

（3）Al³⁺的物质的量为=0.02mol，溶液中2n（SO₄^2﹣）=3n（Al³⁺），则SO₄^2﹣的物质的量为0.02mol×=0.03mol，SO₄^2﹣的物质的量浓度为=0.15mol/L，

答：SO₄^2﹣的物质的量浓度为0.15mol/L．

点评：  本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意（2）中电解质混合溶液中离子物质的量计算经常利用电荷守恒计算．