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【题目】知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关电解饱和食盐水的相关内容进行梳理,形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

(1)图中,电解一段时间后,气球b中的气体是________(填化学式),U形管________(”)边的溶液变红。

(2)利用图制作一种环保型消毒液发生器,可制备“84”消毒液的有效成分,则c为电源的________极;该发生器中反应的总离子方程式为_______________________________

(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节()30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

①燃料电池B中的电极反应式分别为

负极:_______________________________________________________

正极:_______________________________________________________

②分析图3可知,氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%,由大到小的顺序为________

【答案】9))(除特别注明,均每空1分)

1H2;右

2)负;Cl + H2OClO+ H2

3①2H2– 4e + 4OH===4H2OO2+ 4e + 2H2O ="==" 4OH②b%a%c%

【解析】

试题(1)图1中,根据电子流向知,左边电极是电解池阳极、右边电极是电解池阴极,阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气,所以a气球中气体是氯气、b气球中的气体是氢气,同时阴极附近有NaOH生成,溶液呈碱性,无色酚酞遇碱变红色,所以U形管右边溶液变红色,故答案为:H2;右;

2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器,阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气同时阴极有NaOH生成,氯气和氢氧化钠反应生成NaClO,次氯酸钠具有与漂白性,为了使反应更充分,则下边电极生成氯气、上边电极附近有NaOH生成,上边电极生成氢气,为阴极,则c为负极、d为正极;其电池反应式为Cl-+H2OClO-+H2,故答案为:负;Cl-+H2OClO-+H2

3①B是燃料电池,右边电池中通入空气、左边原电池中通入气体Y,则Y是氢气,则电解池中左边电极是阳极、右边电极是阴极,阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电,负极、正极反应式为2H2-4e-+4OH-═4H2OO2+4e-+2H2O═4OH-,故答案为:2H2-4e-+4OH-═4H2OO2+4e-+2H2O═4OH-;原电池中通入氧化剂的电极是正极、通入氢气的电极是负极,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水;

3中电解池中加入的NaOH目的是增大溶液导电性,通入电解后生成氢氧化钠,所以加入的NaOH浓度小于出来的NaOH浓度;原电池中,正极上生成氢氧化钠,且其浓度大于加入的氢氧化钠,所以氢氧化钠浓度大小顺序是b%a%c%,故答案为:b%a%c%

练习册系列答案
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B. 若单位时间内生成xmol NO的同时,消耗xmol NH3,则反应达到平衡状态

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D. 达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大

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【题目】某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律。

已知:高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气。

(1)如果C中装饱和的H2S溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,证明氯的非金属性比硫的非金属性 ______ (无法判断”)

(2)利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性,A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装入淀粉KI溶液,则C中现象是 ______

(3)现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:非金属性:NCSiC中装试剂 ______ ,实验现象为 ______ 该装置存在不足之处,改进措施为:______

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A. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

B. 25 ℃、101 kPa时,1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等

C. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能

化学键

H—H

Cl—Cl

H—Cl

生成1 mol化学

键时放出的能量

436 kJ·mol-1

243 kJ·mol-1

431 kJ·mol-1

则1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1

D. 任何化学反应都伴随着能量的变化

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