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    【题目】下列实验现象的预测不正确或实验设计不能达到实验目的的是

    A. 实验I：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

    B. 实验II：倒转振荡后正立静置，下层液体为紫红色

    C. 实验III：比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    D. 实验IV：制备Fe(OH)2并观察其颜色

    【答案】C

    【解析】

    A. 实验I中继续煮沸溶液至红褐色，停止加热即可得到氢氧化铁胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应，能达到实验目的，A不选；

    B. 实验II中碘易溶于四氯化碳中，由于四氯化碳的密度大于水的，因此倒转振荡后正立静置，下层液体为紫红色，能达到实验目的，B不选；

    C. 实验III中要比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性应该把易分解的碳酸氢钠放在小试管中，图中碳酸氢钠的受热温度较高，不能达到实验目的，C选；

    D. 实验IV中煤油可以隔绝空气，防止氧气氧化氢氧化亚铁，因此该装置能制备Fe(OH)2并观察其颜色，能达到实验目的，D不选；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。（碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物）

    （1）实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________________。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为____________________________、__________________________。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    （2）关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________________________。

    ②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L1硫酸、6 mol·L1盐酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    (1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________。

    (2)装置B的作用是______________，装置C的作用是______________，装置E的作用是_____________。

    (3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。

    (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液，产生Al(OH)3沉淀的质量(用y轴表示)与所加入乙溶液的体积(用x轴表示)的关系如下图所示，符合图中关系的是下列各组溶液中的( )

    A

    B

    C

    D

    甲

    AlCl3

    NaOH

    NaAlO2

    HCl

    乙

    NaOH

    AlCl3

    HCl

    NaAlO2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下（SiO2 不溶于盐酸）：

    请回答下列问题：

    （1）沉淀C的主要成分是______________（写化学式）．

    （2）滤液D中通入过量CO2的离子方程式为___________．

    （3）写出灼烧沉淀F的化学反应化学方程式______________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业上生产纯硅的工艺流程如下：

    ①石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________（填“氧化剂”或“还原剂”），生成气体的化学式为________；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_______________。

    ②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性液体杂质（与液态四氯化硅互溶），必须分离提纯。其提纯方法为____（填字母）。

    A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸发

    （2）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，看到的现象是____________________，写出沉淀变化的化学方程式 ________________________________。

    （3）把10.2 g镁铝合金的粉末放入500mL过量的稀盐酸中，得到11.2 L H2（标准状况下）求：①该合金中镁的质量为__________。

    ②反应后所得溶液中Al3+的物质的量浓度为__________ (假设反应前后溶液体积不变)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为： （ ）

    A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    C.H2O+CaO=Ca(OH)2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氧化三铅(Pb3O4，也可写作2PbO·PbO2)俗名“铅丹”或“红丹”，可用作防锈剂。工业上以废旧铅酸电池的铅膏(主要成分是PbSO4和PbO2)为原料制备Pb3O4的流程如下：

    (1)“还原”时的化学方程式为__________。

    (2)已知: Ksp[PbCO3]=1.5×10-13。 若使溶液中Pb2+的浓度小于1×10-5 mol/L，此时溶液中的c(CO32-)>_____mol/L。

    (3)为测定某样品四氧化三铅含量，称取样品0.1200g，加入足量的6 mol/LHNO3充分溶解，过滤，得到含Pb2+的滤液和PbO2固体。将固体PbO2连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液，再加入过量KI,使PbO2充分氧化I-，以淀粉溶液作指示剂，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液滴定，终点时用去30.00mL。已知：I2+ 2 Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。

    ①所加KI必须过量，原因是_____________________________。

    ②计算试样中Pb3O4的质量分数____________。(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
    A.NaHSO4 =Na++HSO4-
    B.NaHCO3 =Na++H++CO32-
    C.KClO3 =K++Cl-+3O2-
    D.Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-

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