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    12．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应
    C．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
    D．有机物分子式为C4H7ClO2，与NaHCO3溶液反应产生CO2，其结构可能有5种

    分析 A．聚乙烯不含碳碳双键；
    B．只有2个-COOH与NaHCO3发生反应；
    C．酯化反应时羧酸脱羟基、醇脱H，水解与酯化反应为可逆反应；
    D．与NaHCO3溶液反应产生CO2，一定含-COOH．

    解答 解：A．聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯、氯乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
    B．只有2个-COOH与NaHCO3发生反应，则1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与2molNaHCO3发生反应，故B错误；
    C．酯化反应时羧酸脱羟基、醇脱H，水解与酯化反应为可逆反应，则酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2H518OH，故C错误；
    D．与NaHCO3溶液反应产生CO2，一定含-COOH，可能为CH3CH2CHClCOOH、CH3CHClCH2COOH、CH2ClCH2CH2COOH、（CH3）2CHClCOOH、CH2ClCH（CH3）COOH，共5种，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．表是25℃时某些盐的溶度积常数或弱酸的电离平衡常数：下列说法正确的是（　　）
    化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
    Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A．向浓度均为1×10-4 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中逐滴加入1×10-3 mol/LAgNO3溶液，CrO42-先沉淀（10-5 mol/L是否太小？这个浓度一般都认为沉淀完全了）
    B．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-在溶液中可以大量共存
    C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液，各离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．n=1.0
    B．水的电离程度：b＞c＞a＞d
    C．c点：c（NH4+）=c（Cl-）=1.0mol•L-1
    D．25℃时，NH4Cl的水解常数（Kh）=（n-1）×10-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示．

    回答下列问题：
    （1）G的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；原子的第一电离能：D＜E（填“＞”或“＜”）．
    （2）根据价层电子对斥理论，A2C中的“A-C-A”键角是D（填字母序号）．
    A.180°                                    B．接近120°，但小于120°
    C．接近120°，但大于120°      D．接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ
    （3）已知化合物G（BC）5的G元素化合价为0，熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于分子晶体，该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为4Fe（CO）3+13O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
    （4）化合物BCF2的分子立体构型为平面三角形，其中B原子的杂化轨道类型是sp2．写出一个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子符号NO3-或CO32-等．
    （5）化合物EC的晶胞结构如图2所示．每个晶胞中含有4个E2+．若EC晶体的密度为dg•cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶胞参数a=$\root{3}{\frac{160×1{0}^{21}}{{N}_{A}d}}$nm（列出计算式，不要求最终结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．人工分子筛（多孔硅铝酸盐）可以用作吸附剂和催化剂
    B．硅胶可以用作食品、药品的干燥剂
    C．利用风能、太阳能等能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境
    D．蚕丝、腈纶和涤纶既属于化学纤维又属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与社会、生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．“84”消毒液中的NaClO有强氧化性，可杀菌消毒
    B．使用Na2CO3溶液比使用洗涤剂淸洗餐具更环保
    C．铝、氧化铝烧结成的金属陶瓷能耐高温、不易破碎
    D．钙、铁、锌、铜、碘是人体必需的微量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如图所示转化的是（　　）
    选项XYZ
    ANaNaOHNaCl
    BSiSiO2Na2SiO3
    CCl2HClONaClO
    DNONO2HNO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图（夹持仪器略去），主要步骤如下：
    步骤1  三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入适量的液溴．
    步骤2  缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
    步骤3  反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品．
    步骤4  常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MsBr2产品．
    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性
    ②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2•3C2H5OC2H5
    请回答：
    （1）仪器A的名称是球形冷凝管，它在实验中的作用是使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置．
    （2）步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是氮气的气流促进了液溴的挥发；该实验如果将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是反应过于剧烈，大量放热，使反应过程难以控制，因而存在安全隐患．
    （3）步骤3中，第一次过滤得到的固体的物质是镁屑；根据步骤3、4，总结三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小．
    （4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
    Mg2++Y4-═Mg Y2-
    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次．
    ②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是93.8%（以质量分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质．己知：
    弱酸CH3COOHH2CO3HNO2
    电离常数K=1.8×10-5K=4.3×10-7
    K=5.6×10-11    		K=5.0×10-4
    请回答下列问题：
    （1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）=10-3
    （2）常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和 20mL0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与 20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
    ①反应开始时，v （CH3COOH ）＜v （HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”）．
    ②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
    （4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是bc．
    a．加入少量的稀盐酸
    b．加热溶液 
    c．加水稀释
    d．加入少量冰醋酸．

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