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    17．将 转变为，下列操作正确的是（　　）
    A．与氢氧化钠共热后通足量的二氧化碳
    B．溶解，加热通足量的二氧化硫气体
    C．与稀硫酸共热后加足量氢氧化钠
    D．与稀硫酸共热后加足量碳酸钠

    分析 将 转变为，酯基转化为酚羟基，酯基水解需要在NaOH溶液中进行，酯基转化为-ONa，再利用二氧化碳和酚钠反应生成-OH即可，据此分析解答．

    解答 解：A．与NaOH溶液共热后，酯基转化为-ONa，酚的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以-ONa和碳酸反应生成-OH，然后向共热后的溶液中通足量的二氧化碳即可实现，故A正确；
    B．溶解通入足量二氧化硫时，二氧化硫和水反应生成亚硫酸促进酯基水解，且亚硫酸酸性大于苯甲酸，所以-COONa和酯基分别转化为-COOH、-OH，故B错误；
    C．与稀硫酸共热后，-COONa、酯基都转化为-COOH、-OH，然后加足量氢氧化钠，又转化为-COONa、-ONa，故C错误；
    D．与稀硫酸共热后，-COONa、酯基都转化为-COOH、-OH，加足量碳酸钠，又转化为-COONa、-ONa，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意酚羟基能和碳酸钠反应生成-ONa，但和碳酸氢钠不反应，为易错点．

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    （1）苹果酸分子所含官能团的名称是羧基、羟基．
    （2）物质A（C4H5O4Br）在一定条件下可发生水解反应，得到苹果酸和溴化氢．由A制取苹果酸的化学方程式是+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$+HBr．

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    8．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）
    A．CH4、C2H4--易燃液体B．H2SO4、NaOH--腐蚀品
    C．CaC2、Na--遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7--氧化剂

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    5．Na2O2、CaC2、CaH2、FeS2均为离子化合物，前三种物质极易与水反应下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．1molNa2O2与水反应转移2mol电子
    B．CaH2在水中以Ca2+和H-离子形式存在
    C．四种化合物晶体类型和化学键类型均相同
    D．FeS2阴离子电子式为

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    12．下列各装置中铜电极上能产生气泡的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    2．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）（正反应为放热反应）处于平衡状态，下列条件中可以提高A 的转化率的是：①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥除去C⑦增加A ⑧增加B（　　）
    A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑥⑧D．②④⑤⑦

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    9．A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，结构简式为：
    （1）写出A的分子式C10H10O2．
    （2）拟从芳香烃 出发合成A，其合成路线如下：已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇．

    （a）⑤的反应类型是消去反应．     
    （b） H的结构简式是．
    （c）已知F分子中含有“-CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是F中含有碳碳双键，羟基氧化时可能会同时氧化碳碳双键，使最终不能有效、顺利的转化为B
    （d）写出⑦的化学方程式．
    （e）两分子H之间发生反应生成六元环酯结构简式是：．
    （f）满足下列条件的G的同分异构体有6种．①苯环上只有一个取代基②属于酯类，写出其中一种的结构简式．

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    6．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（　　）
    A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等
    B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
    C．电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率为零
    D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化

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    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
    B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
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