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    18．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（　　）
    A．冬天，块状锌与2 mol•L-1硫酸溶液反应
    B．冬天，粉末状锌与2 mol•L-1硫酸溶液反应
    C．夏天，块状锌与2 mol•L-1硫酸溶液反应
    D．夏天，粉末状锌与2mol•L-1硫酸溶液反应

    分析 题中涉及影响反应速率的因素有温度、浓度和固体的表面积大小，一般来说，温度越高、浓度越大，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小，以此解答．

    解答 解：冬天温度低，夏天温度高，所以夏天的反应速率比冬天的高，故A、B错误，在硫酸浓度大小一样的情况下，粉末状的金属锌的反应速率比块状锌的反应速率要快，故C错误，D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是（　　）
    A．硝酸、纯碱、胆矾、铜B．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱
    C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒D．醋酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．甲烷燃料电池，以氢氧化钠溶液做电解质．其负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．苯和硝基苯直接采用分液的方法分离
    B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    C．在溴乙烷中加入NaOH水溶液共热，然后加入稀硝酸至呈酸性，再滴入AgNO3溶液，通过观察有无浅黄色沉淀来检验溴乙烷中的溴元素
    D．在蔗糖溶液中加入稀硫酸共热，然后加入银氨溶液水浴加热，通过观察有无银镜生成来检验蔗糖的水解产物中有无还原性糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol葡萄糖在酒化酶作用下水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳
    B．在一定条件下CO和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一
    C．石油的重整可以提高汽油的质量和芳烃的产量
    D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，产生的沉淀再加水又可溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示：下列判断正确的是（　　）
    A．溶液酸性越强，R的降解速率越小
    B．R的起始浓度越小，降解速率越大
    C．在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
    D．在20～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.02 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的分子中，既有“s_pσ键，又有p_pσ键的是（　　）
    A．H2OB．OF2C．HClOD．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电解CuSO4溶液，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氧气的电极为正极（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
    （2）铁电极为阴极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
    （3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在铁极区．（填“铁极”或“石墨极”）
    （4）乙装置中电解的总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
    （5）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活．
    【I】日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．请回答下列有关化学电源的问题：
    （1）下列有关电池的叙述中正确的是C．
    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化
    D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    （2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列叙述正确的是CD
    A．铜电极上发生氧化反应
    B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
    C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡
    （3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O．酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为O2+4e-+4H+=2H2O，放电一段时间后电解质溶液的酸性将减弱（填“增强”、“减弱”、“不变”）．
    【II】根据已学知识回答下列问题：
    （4）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （5）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．

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