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    15．如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是 
    a（干燥气体）b（液体）
    ANO2       水
    BCO2饱和NaHCO3溶液
    CCl2饱和NaCl水溶液
    DNH3NaNO3稀溶液
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，说明a可溶于b或与b反应，导致烧瓶压强减小，以此解答该题．

    解答 解；A．NO2与水反应，生成硝酸和NO，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，但由于NO不溶于水，所以不充满烧瓶．故A错误；
    B．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，不能充满烧瓶，故B错误；
    C．Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故C错误；
    D．氨气易溶于水，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查喷泉实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意反应物或生成物的状态变化会引起气压的变化，把握化学和物理的联系，知道解决化学问题可以应用物理知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的方程式，并注明反应类型．
    （1）以CH3CHClCH3和必要的无机试剂为原料，制取CH3CHOHCH2OH（1，2-丙二醇）．
    （2）由碘乙烷合成溴乙烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（　　）
    A．图①用于实验室制乙烯
    B．图②用于实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应
    C．图③用于实验室中石油的分馏
    D．图④中若A为稀硫酸，B为纯碱（固体），C为苯酚钠溶液，则可验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（　　）
    A．ds区元素B．过渡元素C．主族元素D．s区元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：
    ABCDEF
    主要化合价-1-3+5-2+6-1+7+2+1+2
    原子半径nm0.0710.110.1020.0990.1970.117
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是S＜P＜Cl（填元素符号）；
    （2）B的氢化物中心原子采取sp3杂化，空间构型是三角锥形，是极性分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）F2+与NH3形成配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，F单质晶体晶胞是下图的③（填①、②、③或④）；
    （4）A，E两种元素形成晶体晶胞是图中的②（填①、②、③或④），A离子的配位数是4；若晶胞边长为apm（皮米），则A，E两种粒子的最近距离可表示为$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm
    （5）图5四条折线分别表示Ⅳ族、VA族、ⅥA族、VⅡA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线n（填n，m，x或y）
       

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的生成物为纯净物的是（　　）
    A．CH4和Cl2光照发生取代反应
    B．1，3-丁二烯与等物质的量的溴发生反应
    C．乙烯和氯化氢加成
    D．乙醇汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素
    回答下列问题：
    （1）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．
    （2）硒（Se） 是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4；Z的氢化物与氯化氢相遇时的现象是有白烟生成．
    （3）同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似．化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的是A
    A．它是一种共价化合物
    B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化
    C．它可以跟NaOH反应
    D．它可由PH3和HI化合而成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．试完成下列问题：
    （1）水是极弱的电解质，可电离出两种粒子，这两种粒子所含的电子总数相同，该电离方程式为H2O+H2O═OH-+H3O+．
    （2）水的电离平衡受外界条件的影响．
    ①水的电离是吸热（填“吸”或“放”）过程，升高温度[H+]和[OH-]同等幅度地增大，KW增大．（填“增大”“减小”或“不变”）
    ②向水中加入酸或碱均能抑制（填“促进”或“抑制”）水的电离，由水电离出的[H+]和[OH-]同等幅度地减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二氧化碳的过度排放会引发气候问题，而进行有效利用则会造福人类，如以CO2和NH3为原料合成尿素．经研究发现该反应过程为：

    ①C02（g）+2NH3（g）?NH2COONH4（s）△H1
    ②NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H20（g）△H2＞0 请回答下列问题：
    （1）研究反应①的平衡常数（K）与温度（T）的关系，如图1所示，则△H1＜． （选填“＞”、“＜”或）．
    （2）有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molNH3和2molC02放人 容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
    C02（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H20（g）测定不同条件、不同时间段内的C02的转化率，得到如下数据：
     CO2转化率
    T（℃）    		 10min 20min 30min 40min
     T1 30% 65% 75% 75%
     T 45% 50% a1 a2
    ①T1℃下，lOmin内NH3的平均反应速率为0.04mol•L-1•min-1．
    ②根据上表数据，请比较T1＜T2（选填“＞”、“＜”或）；T2℃下，第30min时，a150%，该温度下的化学平衡常数为9．
    ③T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动．再向容器中通入3molC02，此时v（正）= v（逆）（选填“＞”、“＜”或），判断的理由是T2℃下，通入3molC02，则容器体积变为原来的2倍，Qc=9=K，平衡不移动．
    （3）请在图中2补画出合成氨总反应2NH3（g）+C02（g）?C0（NH2）2（s）+H2O（g）过程中能量变化图，并标明中间产物〔NH2COONH4（s）〕、生成物〔CO（NH2）2（s）+H20（g）〕．

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