£¨16·Ö£©ÇëÔËÓû¯Ñ§·´Ó¦Ô­ÀíµÄÏà¹Ø֪ʶÑо¿Ì¼¼°Æ仯ºÏÎïµÄÐÔÖÊ¡£
£¨1£©ÎÒ¹ú´¢ÇâÄÉÃ×̼¹ÜÑо¿ÒÑÈ¡µÃÖØ´ó½øÕ¹¡£Óõ绡·¨ºÏ³ÉµÄ̼ÄÉÃ×¹ÜÖг£°éÓдóÁ¿Ì¼
ÄÉÃ׿ÅÁ££¨ÔÓÖÊ£©£¬ÕâÖÖ̼ÄÉÃ׿ÅÁ£¿ÉÓÃÑõ»¯Æø»¯·¨Ìá´¿£¬Æä·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º
___C + ___K2Cr2O7 + _______=" ___" CO2¡ü + ___K2SO4 + ___Cr2(SO4)3 +___H2O
ÇëÍê³É²¢ÅäƽÉÏÊö»¯Ñ§·½³Ìʽ¡£
£¨2£©¹¤ÒµÉÏÒ»°ãÒÔCOºÍH2ΪԭÁϺϳɼ״¼£¬¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º
CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g) ¡÷H1£½£­116 kJ¡¤mol-1
¢ÙÏÂÁдëÊ©ÖÐÓÐÀûÓÚÔö´ó¸Ã·´Ó¦µÄ·´Ó¦ËÙÂʵÄÊÇ____________¡£

A£®Ê¹ÓøßЧ´ß»¯¼ÁB£®½µµÍ·´Ó¦Î¶È
C£®Ôö´óÌåϵѹǿD£®²»¶Ï½«CH3OH´Ó·´Ó¦»ìºÏÎïÖзÖÀë³öÀ´
¢ÚÔÚºãÈÝÈÝÆ÷Öкϳɼ״¼£¬µ±Î¶ȷֱðΪ230¡æ¡¢250¡æºÍ270¡æʱ£¬COµÄת»¯ÂÊÓën(H2)/n(CO)µÄÆðʼ×é³É±ÈµÄ¹ØϵÈçÓÒͼËùʾ¡£ÒÑÖªÈÝÆ÷Ìå»ý1L£¬ÆðʼʱCOµÄÎïÖʵÄÁ¿¾ùΪ1mol¡£¾Ý´ËÅжÏÔÚÉÏÊöÈýÖÖζÈÖУ¬ÇúÏßZ¶ÔÓ¦µÄζÈÊÇ__________£»ÀûÓÃͼÖÐaµã¶ÔÓ¦µÄÊý¾Ý£¬¼ÆËã¸Ã·´Ó¦ÔÚ¶ÔӦζÈϵÄƽºâ³£ÊýK =_______________________¡£

¢ÛÒÑÖª£º ¡÷H2£½£­283 kJ¡¤mol-1
 ¡÷H3£½£­242 kJ¡¤mol-1
Ôò±íʾ1molÆø̬¼×´¼ÍêȫȼÉÕÉú³ÉCO 2ºÍË®ÕôÆøµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_________¡£
£¨3£©CO2ÔÚ×ÔÈ»½çÑ­»·Ê±¿ÉÓëCaCO3·´Ó¦£¬CaCO3ÊÇÒ»ÖÖÄÑÈÜÎïÖÊ£¬ÆäÈܶȻý³£ÊýKsp=
c(Ca2+)¡¤c(CO32¡ª)=2.8¡Á10?9¡£CaCl2ÈÜÒºÓëNa2CO3ÈÜÒº»ìºÏ¿ÉÐγÉCaCO3³Áµí£¬ÏÖ½«µÈÌå»ýµÄCaCl2ÈÜÒºÓëNa2CO3ÈÜÒº»ìºÏ£¬ÈôNa2CO3ÈÜÒºµÄŨ¶ÈΪ5.6¡Á10 -5 mol/L £¬ÔòÉú³É³ÁµíËùÐèCaCl2ÈÜÒºµÄ×îСŨ¶ÈΪ________________________¡£

£¨1£©3C + 2K2Cr2O7 +8H2SO4 = 3CO2¡ü + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 +8H2O£¨3·Ö£¬ÌîÉÏH2SO4¸ø1·Ö£©
£¨2£©¢ÙAC£¨2·Ö£¬¸÷1·Ö£¬¶àÑ¡»ò´íÑ¡1¸öµ¹¿Û1·Ö£¬¿ÛÍêΪֹ£¬²»³ö³ö¸º·Ö£©
¢Ú270¡æ£¨2·Ö£¬ÎÞµ¥Î»¿Û1·Ö£©    4L2/mol2£¨3·Ö£¬²»Ð´µ¥Î»Ò²¸ø·Ö£©
¢ÛCH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ¡÷H£½£­651kJ¡¤mol-1£¨3·Ö£©
£¨3£©2¡Á10-4mol/L£¨3·Ö£¬²»Ð´µ¥Î»¿Û1·Ö£©

½âÎö

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

£¨2013?×Ͳ©Ò»Ä££©ÇëÔËÓû¯Ñ§·´Ó¦Ô­ÀíµÄÏà¹Ø֪ʶÑо¿ÔªËؼ°Æ仯ºÏÎïµÄÐÔÖÊ£®
£¨1£©¹¤ÒµÉÏÒ»°ãÒÔCOºÍH2ΪԭÁϺϳɼ״¼£¬¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º
CO£¨g£©+2H2£¨g£©?CH3OH£¨g£©¡÷H1=-116KJ?mol-1
ÓÖÖª£ºCO£¨g£©+
1
2
O2£¨g£©¨TCO2£¨g£©¡÷H2=-283KJ?mol-1
      H2£¨g£©+
1
2
O2£¨g£©¨TH2O£¨g£©¡÷H3=-242KJ?mol-1
      H2£¨g£©+
1
2
 O2£¨g£©¨TH2O£¨g£©¡÷H4=-286KJ?mol-1
Ôò¼×´¼µÄȼÉÕÈÈΪ
-739kJ?mol-1
-739kJ?mol-1
£®
£¨2£©T¡æʱ£¬Ïò2LÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë4mol COºÍ6mol H2£¬5minºó´ïƽºâʱCH3OHÎïÖʵÄÁ¿Îª2mol£®¸Ã·´Ó¦µÄËÙÂÊv£¨H2£©Îª
0.4mol/£¨L?min£©
0.4mol/£¨L?min£©
£»ÏÂÁдëÊ©ÖÐÓÐÀûÓÚÔö´ó¸Ã·´Ó¦µÄ·´Ó¦ËÙÂÊÇÒÌá¸ßת»¯ÂʵÄÊÇ
d
d
£®
a£®Ëæʱ½«CH3OHÓë·´Ó¦»ìºÏÎï·ÖÀë
b£®½µµÍ·´Ó¦Î¶È
c£®Ê¹ÓøßЧ´ß»¯¼Á
d£®Ôö´óÌåϵѹǿ
£¨3£©ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÓÐ10mol COÓë20mol H2£¬ÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏ·´Ó¦Éú³É¼×´¼£¬COµÄת»¯ÂÊ£¨a£©Óëζȣ¨T£©¡¢Ñ¹Ç¿£¨P£©µÄ¹ØϵÈçͼËùʾ£®
¢ÙA¡¢CÁ½µã¶¼±íʾ´ïµ½µÄƽºâ״̬£¬Ôò×Ô·´Ó¦¿ªÊ¼µ½´ïƽºâ״̬ËùÐèµÄʱ¼ä£¬tA
´óÓÚ
´óÓÚ
tc£¨Ìî¡°´óÓÚ¡±¡¢¡°Ð¡ÓÚ¡¯¡¯»ò¡°µÈÓÚ¡°£©£®
¢ÚÈôAµãʱÈÝÆ÷µÄÌå»ýΪ10L£¬¸ÃζÈÏÂBµãµÄƽºâ³£ÊýK=
1
1
£®
£¨4£©Na2SO3µÄË®ÈÜÒº³Ê
¼î
¼î
£¨Ìî¡°Ëᡱ¡¢¡°ÖС±¡¢¡®¡®¼î¡±£©ÐÔ£¬Ô­ÒòÊÇ£¨ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ£©£º
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
£»°ÑCaCO3×ÇÒºµÎÈël.0mol/LµÄNa2SO3ÈÜÒºÖУ¬ÄÜ·ñ²úÉúCaSO3³Áµí£¿Èô²»ÄÜ£¬ËµÃ÷Ô­Òò£»Èô¿ÉÐУ¬Çë¼òÊöÅжÏÒÀ¾Ý¼°×ª»¯¹ý³Ì
¿ÉÐУ¬ÅжÏÒÀ¾ÝÊÇ£ºÓÉKsp£¨CaSO3£©/Ksp£¨CaCO3£©=50Öª£¬µ±CaSO3ÓëCaCO3µÄ»ìºÏÒºÖÐc£¨SO32-£©£¾50c£¨CO32-£©Ê±£¬¼´·¢ÉúÓÉCaCO3ÏòCaSO3µÄת±ä£»×ª»¯¹ý³ÌΪ£º°ÑCaCO3×ÇÒºµÎÈë0.1mol/LµÄNa2SO3ÈÜÒºÖÐʱ£¬ÈÜÒºÖеÄc£¨Ca2+£©Óëc£¨SO32-£©Ö®»ý´óÓÚKsp£¨CaSO3£©£¬Éú³ÉCaSO3³Áµí£¬µ¼ÖÂÈÜÒºÖÐc£¨Ca2+£©¼õС£¬Ê¹CaCO3µÄ³ÁµíÈܽâƽºâCaCO3?Ca2++CO32-£¬Ïò×ÅÈܽâµÄ·½ÏòÒƶ¯£¬µ¼ÖÂCaCO3Èܽ⣮
¿ÉÐУ¬ÅжÏÒÀ¾ÝÊÇ£ºÓÉKsp£¨CaSO3£©/Ksp£¨CaCO3£©=50Öª£¬µ±CaSO3ÓëCaCO3µÄ»ìºÏÒºÖÐc£¨SO32-£©£¾50c£¨CO32-£©Ê±£¬¼´·¢ÉúÓÉCaCO3ÏòCaSO3µÄת±ä£»×ª»¯¹ý³ÌΪ£º°ÑCaCO3×ÇÒºµÎÈë0.1mol/LµÄNa2SO3ÈÜÒºÖÐʱ£¬ÈÜÒºÖеÄc£¨Ca2+£©Óëc£¨SO32-£©Ö®»ý´óÓÚKsp£¨CaSO3£©£¬Éú³ÉCaSO3³Áµí£¬µ¼ÖÂÈÜÒºÖÐc£¨Ca2+£©¼õС£¬Ê¹CaCO3µÄ³ÁµíÈܽâƽºâCaCO3?Ca2++CO32-£¬Ïò×ÅÈܽâµÄ·½ÏòÒƶ¯£¬µ¼ÖÂCaCO3Èܽ⣮

£¨ÒÑÖª£ºKsp£¨CaSO3£©=1.4¡Á10-7£¬Ksp£¨CaCO3£©=2.8¡Á10-9£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

̼ºÍ̼µÄ»¯ºÏÎïÔÚÉú²ú¡¢Éú»îÖеÄÓ¦Ó÷dz£¹ã·º£¬ÔÚÌᳫ½¡¿µÉú»îÒѳɳ±Á÷µÄ½ñÌ죬¡°µÍ̼Éú»î¡±²»ÔÙÖ»ÊÇÀíÏ룬¸üÊÇÒ»ÖÖÖµµÃÆÚ´ýµÄеÄÉú»î·½Ê½£¬ÇëÔËÓû¯Ñ§·´Ó¦Ô­ÀíµÄÏà¹Ø֪ʶÑо¿Ì¼¼°Æ仯ºÏÎïµÄÐÔÖÊ£®
£¨1£©½üÄêÀ´£¬ÎÒ¹ú´¢ÇâÄÉÃ×̼¹ÜÑо¿È¡µÃÖØ´ó½øÕ¹£¬Óõ绡·¨ºÏ³ÉµÄ̼ÄÉÃ×¹ÜÖг£°éÓдóÁ¿Ì¼ÄÉÃ׿ÅÁ££¨ÔÓÖÊ£©£¬ÕâÖÖ̼ÄÉÃ׿ÅÁ£¿ÉÓÃÑõ»¯Æø»¯·¨Ìá´¿£¬Æä·´Ó¦»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
¨T
 
CO2¡ü+
 
K2SO4+
 
Cr2£¨SO4£©3+
 
H2O
ÇëÍê³É²¢ÅäƽÉÏÊö»¯Ñ§·½³Ìʽ£®ÆäÖÐÑõ»¯¼ÁÊÇ
 
£¬Ñõ»¯²úÎïÊÇ
 

£¨2£©¼×´¼ÊÇÒ»ÖÖÐÂÐÍȼÁÏ£¬¼×´¼È¼Áϵç³Ø¼´½«´ÓʵÑéÊÒ×ßÏò¹¤Òµ»¯Éú²ú£®¹¤ÒµÉÏÒ»°ãÒÔCOºÍH2ΪԭÁϺϳɼ״¼£¬¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºCO£¨g£©+2H2£¨g£©?CH3OH£¨g£©¡÷H1=-116kJ?mol-1
¢ÙÒÑÖª£ºCO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)
¡÷H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)
¡÷H3=-242kJ?mol-1
Ôò±íʾ1molÆø̬¼×´¼ÍêȫȼÉÕÉú³ÉCO2ºÍË®ÕôÆøʱµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
 
£»¾«Ó¢¼Ò½ÌÍø
¢ÚÔÚÈÝ»ýΪ1LµÄºãÈÝÈÝÆ÷ÖУ¬·Ö±ðÑо¿ÔÚ230¡æ¡¢250¡æ¡¢270¡æÈýÖÖζÈϺϳɼ״¼µÄ¹æÂÉ£®ÈçͼÊÇÉÏÊöÈýÖÖζÈϲ»Í¬µÄH2ºÍCOµÄÆðʼ×é³É±È£¨ÆðʼʱCOµÄÎïÖʵÄÁ¿¾ùΪ1mol£©ÓëCOƽºâת»¯ÂʵĹØϵ£®
Çë»Ø´ð£º
¢¡£©ÔÚÉÏÊöÈýÖÖζÈÖУ¬ÇúÏßZ¶ÔÓ¦µÄζÈÊÇ
 

¢¢£©ÀûÓÃͼÖÐaµã¶ÔÓ¦µÄÊý¾Ý£¬¼ÆËã³öÇúÏßZÔÚ¶ÔӦζÈÏÂCO£¨g£©+2H2£¨g£©?CH3OH£¨g£©µÄƽºâ³£ÊýK=
 
£®
¢ÛÔÚijζÈÏ£¬½«Ò»¶¨Á¿µÄCOºÍH2ͶÈë10LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬5minʱ´ïµ½Æ½ºâ£¬¸÷ÎïÖʵÄÎïÖʵÄŨ¶È£¨mol?L-1£©±ä»¯ÈçϱíËùʾ£º
0min 5min 10min
CO 0.1 0.05
H2 0.2 0.2
CH3OH 0 0.04 0.05
Èô5min¡«10minÖ»¸Ä±äÁËijһÌõ¼þ£¬Ëù¸Ä±äµÄÌõ¼þÊÇ
 
£»ÇÒ¸ÃÌõ¼þËù¸Ä±äµÄÁ¿ÊÇ
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

ÇëÔËÓû¯Ñ§·´Ó¦Ô­ÀíµÄÏà¹Ø֪ʶÑо¿Ì¼¼°Æ仯ºÏÎïµÄÐÔÖÊ£®
£¨1£©ÇëÍê³É¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º£¨ÏµÊý°´Ë³ÐòÌîÔÚ´ðÌâ¾íÉÏ£©
 
C+
 
 KMnO4+
 
H2SO4¡ú
 
CO2¡ü+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
£¨2£©½¹Ì¿¿ÉÓÃÓÚÖÆȡˮúÆø£®²âµÃ12g Ì¼ÓëË®ÕôÆøÍêÈ«·´Ó¦Éú³ÉˮúÆøʱ£¬ÎüÊÕÁË131.6kJÈÈÁ¿£®¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
 

£¨3£©»îÐÔÌ¿¿É´¦Àí´óÆøÎÛȾÎïNO£®ÔÚ2LÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈëNOºÍ»îÐÔÌ¿£¨ÎÞÔÓÖÊ£©£¬Éú³ÉÆøÌåEºÍF£¬EºÍF¾ùΪ¿ÕÆøµÄ×é³É³É·Ö£®µ±Î¶ȷֱðÔÚT1ºÍT2ʱ£¬²âµÃ¸÷ÎïÖÊƽºâʱÎïÖʵÄÁ¿ÈçÏÂ±í£º
ÎïÖÊ
ζÈ
»îÐÔÌ¿£¨mol£© NO£¨mol£© E£¨mol£© F£¨mol£©
³õʼ 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
¢Ùд³öNOÓë»îÐÔÌ¿·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ
 
£®
¢Ú¸ù¾ÝÉÏÊöÐÅÏ¢Åжϣ¬Î¶ÈT1ºÍT2µÄ¹ØϵÊÇ£¨ÌîÐòºÅ£©
 
£®
a£®T1£¾T2            b£®T1£¼T2         c£®ÎÞ·¨±È½Ï
£¨4£©CO2¾­³£ÓÃÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºÀ´ÎüÊÕ£¬ÏÖÓÐ0.4molCO2£¬ÈôÓÃ200mL 3mol/L NaOHÈÜÒº½«ÆäÍêÈ«Îü£®»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢ÙËùµÃÈÜÒºµÄÈÜÖÊÊÇ
 
£¨Ìѧʽ£©£®
¢ÚÈÜÒºÖÐÏÂÁйØϵÕýÈ·µÄÊÇ
 
£¨Ìî×ÖĸÐòºÅ£©£®
a£®c£¨Na+£©£¾c£¨CO
 
2-
3
£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨HCO
 
-
3
£©
b£®c£¨Na+£©£¾c£¨HCO
 
-
3
£©£¾c£¨CO
 
2-
3
£©£¾c£¨OH-£©
c£®c£¨Na+£©=2c£¨CO
 
2-
3
£©+c£¨HCO
 
-
3
£©+c£¨H2CO3£©
d£®c£¨H+£©+c£¨Na+£©=c£¨OH-£©+2c£¨CO
 
2-
3
£©+c£¨HCO
 
-
3
£©
£¨5£©CO2ÔÚ×ÔÈ»½çÑ­»·Ê±¿ÉÓëCaCO3·´Ó¦£¬CaCO3ÊÇÒ»ÖÖÄÑÈÜÎïÖÊ£¬ÆäKsp=3.8¡Á10-9£®CaCl2ÈÜÒºÓëNa2CO3ÈÜÒº»ìºÏ¿ÉÐγÉCaCO3³Áµí£¬ÏÖ½«µÈÌå»ýµÄÒ»¶¨Å¨¶ÈµÄCaCl2ÈÜÒºÓëNa2CO3ÈÜÒº»ìºÏ£¬Èô»ìºÏÇ°Na2CO3ÈÜÒºµÄŨ¶ÈΪ1.9¡Á10-4mol/L£¬Ôò»ìºÏºóÈôÉú³É³ÁµíËùÐèÔ­CaCl2ÈÜÒºµÄ×îСŨ¶ÈΪ
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

Å·ÃËÔ­¶¨ÓÚ2012Äê1ÔÂ1ÈÕÆðÕ÷ÊÕº½¿Õ̼ÅÅË°ÒÔÓ¦¶Ô±ù´¨ÈÚ»¯ºÍÈ«Çò±äů£¬Ê¹µÃ¶ÔÈçºÎ½µµÍ´óÆøÖÐCO2µÄº¬Á¿¼°ÓÐЧµØ¿ª·¢ÀûÓÃ̼×ÊÔ´µÄÑо¿ÏԵøü¼Ó½ôÆÈ£®ÇëÔËÓû¯Ñ§·´Ó¦Ô­ÀíµÄÏà¹Ø֪ʶÑо¿Ì¼¼°Æ仯ºÏÎïµÄÐÔÖÊ£®
£¨1£©½üÄêÀ´£¬ÎÒ¹ú´¢ÇâÄÉÃ×̼¹ÜÑо¿È¡µÃÖØ´ó½øÕ¹£¬Óõ绡·¨ºÏ³ÉµÄ̼ÄÉÃ×¹ÜÖг£°éÓдóÁ¿Ì¼ÄÉÃ׿ÅÁ££¨ÔÓÖÊ£©£¬ÕâÖÖ̼ÄÉÃ׿ÅÁ£¿ÉÓÃÑõ»¯Æø»¯·¨Ìá´¿£¬Æä·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
 
¡ú
 
CO2¡ü+
 
K2SO4+
 
Cr2£¨SO4£©3+
 
H2O
ÇëÍê³É²¢ÅäƽÉÏÊö»¯Ñ§·½³Ìʽ£®
£¨2£©¼×´¼ÊÇÒ»ÖÖÐÂÐÍȼÁÏ£¬¼×´¼È¼Áϵç³Ø¼´½«´ÓʵÑéÊÒ×ßÏò¹¤Òµ»¯Éú²ú£®¹¤ÒµÉÏÒ»°ãÒÔCOºÍH2ΪԭÁϺϳɼ״¼£¬¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º
CO£¨g£©+2H2£¨g£©?CH3OH£¨g£©¡÷H1=-116kJ?mol-1
¢ÙÏÂÁдëÊ©ÖÐÓÐÀûÓÚÔö´ó¸Ã·´Ó¦µÄ·´Ó¦ËÙÂʵÄÊÇ
 
£»
A¡¢Ëæʱ½«CH3OHÓë·´Ó¦»ìºÏÎï·ÖÀë
B¡¢½µµÍ·´Ó¦Î¶È
C¡¢Ôö´óÌåϵѹǿ
D¡¢Ê¹ÓøßЧ´ß»¯¼Á
¢ÚÒÑÖª£ºCO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)
¡÷H2=-283 kJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)
¡÷H3=-242 kJ?mol-1
Ôò±íʾ1molÆø̬¼×´¼ÍêȫȼÉÕÉú³ÉCO2ºÍË®ÕôÆøʱµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
 
£»¾«Ó¢¼Ò½ÌÍø
¢ÛÔÚÈÝ»ýΪ1LµÄºãÈÝÈÝÆ÷ÖУ¬·Ö±ðÑо¿ÔÚ230¡æ¡¢250¡æºÍ270¡æÈýÖÖζÈϺϳɼ״¼µÄ¹æÂÉ£®ÈçͼÊÇÉÏÊöÈýÖÖζÈϲ»Í¬µÄH2ºÍCOµÄÆðʼ×é³É±È£¨ÆðʼʱCOµÄÎïÖʵÄÁ¿¾ùΪ1mol£©ÓëCOƽºâת»¯ÂʵĹØϵ£®
Çë»Ø´ð£º
¢¡£©ÔÚÉÏÊöÈýÖÖζÈÖУ¬ÇúÏßZ¶ÔÓ¦µÄζÈÊÇ
 
£»
¢¢£©ÀûÓÃͼÖÐaµã¶ÔÓ¦µÄÊý¾Ý£¬¼ÆËã³öÇúÏßZÔÚ¶ÔӦζÈÏÂCO£¨g£©+2H2£¨g£©?CH3OH£¨g£© µÄƽºâ³£ÊýK=
 
£®
£¨3£©CO2ÔÚ×ÔÈ»½çÑ­»·Ê±¿ÉÓëCaCO3·´Ó¦£¬CaCO3ÊÇÒ»ÖÖÄÑÈÜÎïÖÊ£¬ÆäKsp=2.8¡Á10-9£®CaCl2ÈÜÒºÓëNa2CO3ÈÜÒº»ìºÏ¿ÉÐγÉCaCO3³Áµí£¬ÏÖ½«µÈÌå»ýµÄCaCl2ÈÜÒºÓëNa2CO3ÈÜÒº»ìºÏ£¬ÈôNa2CO3ÈÜÒºµÄŨ¶ÈΪ7¡Á10-4mol/L£¬ÔòÉú³É³ÁµíËùÐèCaCl2ÈÜÒºµÄ×îСŨ¶ÈΪ
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2012-2013ѧÄê¹ãÎ÷¹ðÁÖÖÐѧ¸ßÈý8ÔÂÔ¿¼»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

(12·Ö)Å·ÃËÔ­¶¨ÓÚ2012Äê1ÔÂ1ÈÕÆðÕ÷ÊÕº½¿Õ̼ÅÅË°ÒÔÓ¦¶Ô±ù´¨ÈÚ»¯ºÍÈ«Çò±äů£¬Ê¹µÃ¶ÔÈçºÎ½µµÍ´óÆøÖÐCO2µÄº¬Á¿¼°ÓÐЧµØ¿ª·¢ÀûÓÃ̼×ÊÔ´µÄÑо¿ÏԵøü¼Ó½ôÆÈ¡£ÇëÔËÓû¯Ñ§·´Ó¦Ô­ÀíµÄÏà¹Ø֪ʶÑо¿Ì¼¼°Æ仯ºÏÎïµÄÐÔÖÊ

(1)Óõ绡·¨ºÏ³ÉµÄ´¢ÇâÄÉÃ×̼¹Ü³£°éÓдóÁ¿µÄ̼ÄÉÃ׿ÅÁ££¨ÔÓÖÊ£©£¬ÕâÖÖ¿ÅÁ£¿ÉÓÃÈçÏÂÑõ»¯·¨Ìá´¿£¬ÇëÍê³É¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º(ϵÊý°´Ë³ÐòÌîÔÚ´ðÌâ¾íÉÏ)

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4¡ú____CO2¡ü+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2

(2)»îÐÔÌ¿¿É´¦Àí´óÆøÎÛȾÎïNO¡£ÔÚ2 LÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈëNOºÍ»îÐÔÌ¿£¨ÎÞÔÓÖÊ£©£¬Éú³ÉÆøÌåEºÍF¡£µ±Î¶ȷֱðÔÚT1ºÍT2ʱ£¬²âµÃ¸÷ÎïÖÊƽºâʱÎïÖʵÄÁ¿ÈçÏÂ±í£º

             ÎïÖÊ

      n/mol

T/¡æ

»îÐÔÌ¿

NO

E

F

³õʼ

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

¢ÙÇë½áºÏÉϱíÊý¾Ý£¬Ð´³öNOÓë»îÐÔÌ¿·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ                   ¡£

¢Ú¸ù¾ÝÉÏÊöÐÅÏ¢Åжϣ¬Î¶ÈT1ºÍT2µÄ¹ØϵÊÇ£¨ÌîÐòºÅ£©           ¡£

a£®T1£¾T2            b£®T1£¼T2        c£®ÎÞ·¨±È½Ï

(3)CO2¾­³£ÓÃÇâÑõ»¯ÄÆÀ´ÎüÊÕ£¬ÏÖÓÐ0.4molCO2£¬ÈôÓÃ200ml  3mol/LNaOHÈÜÒº½«ÆäÍêÈ«ÎüÊÕ£¬ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ£º                           

(4)CO»¹¿ÉÒÔÓÃ×öȼÁϵç³ØµÄȼÁÏ£¬Ä³ÈÛÈÚÑÎȼÁϵç³Ø¾ßÓиߵķ¢µçЧÂÊ£¬Òò¶øÊܵ½ÖØÊÓ£¬¸Ãµç³ØÓà Li2CO3 ºÍ Na2CO3 µÄÈÛÈÚÑλìºÏÎï×÷µç½âÖÊ£¬ CO ΪÑô¼«È¼Æø£¬¿ÕÆøÓë CO2 µÄ»ìºÍÆøΪÒõ¼«ÖúȼÆø£¬ÖƵÃÔÚ 650 ¡æϹ¤×÷µÄȼÁϵç³Ø£¬ÆäÑô¼«·´Ó¦Ê½:2CO + 2CO32£­ =4CO2 +4e£­ Ôò Òõ¼«·´Ó¦Ê½£º               £¬µç³Ø×Ü·´Ó¦Ê½£º                      ¡£

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸