Question

18．pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba（OH）₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是（　　）

• A． x=y=z
• B． x＞y=z
• C． x＜y=z
• D． x=y＜z

Answer 1

分析 NaOH、Ba（OH）₂是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba（OH）₂溶液，物质的量浓度c（氨水）＞c（NaOH）=2c[Ba（OH）₂]，稀释过程中，一水合氨继续电离出氢氧根离子，如果稀释相同的倍数，则氨水中c（OH^-）最大、NaOH和Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）相等，要使稀释后三种溶液中pH相等，则n（OH^-）多的应该稀释倍数大，据此分析解答．

解答 解：NaOH、Ba（OH）₂是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba（OH）₂溶液，物质的量浓度c（氨水）＞c（NaOH）=2c[Ba（OH）₂]，稀释过程中，一水合氨继续电离出氢氧根离子，如果稀释相同的倍数，则氨水中c（OH^-）最大、NaOH和Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）相等，要使稀释后三种溶液中pH相等，则n（OH^-）多的应该稀释倍数大，所以氨水稀释倍数最大，NaOH和Ba（OH）₂溶液稀释倍数相等，所以x＞y=z，故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，采用逆向思维分析解答即可，注意：pH相等的NaOH溶液和Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）相等但溶质浓度不等，为易错点．