练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列描述正确的是（　　）
    A．炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦
    B．可用NaOH溶液除去MgCl2溶液中少量的FeCl3
    C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
    D．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-

    分析 A、常温下，碳的性质较稳定，木桩烧焦变为碳，据此分析；
    B、FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质；
    C、铁中量生成亚铁离子，所以反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    D、加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能为BaSO4或AgCl．

    解答 解：A、在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，使其变为碳，炭在常温下化学性质不活泼，故A正确；
    B、FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，加入氢氧化钠引入钠离子，故B错误；
    C、铁中量生成亚铁离子，所以反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以离子反应为：3Fe+8H++2NO3-═Fe2++4H2O+2NO↑，故C错误；
    D、加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在Ag+或SO42-，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题主要考查了除杂、离子的检验和离子反应方程式的书写，其中盐类的水解可用于除杂，除杂时不能引入新杂质，有一定的难度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氧化-还原反应的本质是（　　）
    A．化合价的升降B．电子的转移C．原子的重新组合D．有新物质生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．干冰可用作致冷剂B．在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈
    C．氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D．过氧化钠可用作供氧剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．分析下列反应：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，据此作答：
    （1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O
    （2）该反应的氧化产物是K2SO3．
    （3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是2：1．
    （4）当消耗0.3mol S时，则转移的电子数是0.44NA．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某工业废水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （2）步骤③的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-．
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）在25℃下，将amol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1 
    （5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程是Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．KClO3═K++Cl-+3O2-B．H2SO4═2H++SO42-
    C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．Na2SO4═2Na++SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若40g密度为P g•Cm-3cm的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3-的物质的量浓度是（　　）
    A．p/400 mol•L-1B．20 p mol•L-1C．1.25 p mol•L-1D．2.5 p mol••L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨是重要的氮肥，合成原理为：
    N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高压、高压}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，回答下列问题：

    （1）写出平衡常数K的表达式：_$\frac{C{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{C（{N}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．如果升高温度，该反应K值减小，化学反应速率增大，N2的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    ①10min内以NH3表示的平均反应速率：0.005mol/（L．min）．
    ②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是AD．
    A．加了催化剂                B．增加NH3物质的量
    C．降低温度                  D．缩小容器体积
    ③第1次平衡的时间为：20-25min，第2次平衡的时间为：35-40min，
    第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{0.1{5}^{2}}{0.07{5}^{3}×0.125}$ （带数据的表达式），
    第2次平衡时N2的体积分数40.9% （保留一位小数）．
    ④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH3，
    达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，如表研究目的和示意图相符的是D．
    ABCD
    研究目的压强对反应的影响（P2＞P1）温度对反应的影响催化剂对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响
    图示

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在5L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t/℃70080085010001200
    K0.60.91.01.72.6
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
    （3）某温度下，该反应平衡时各物质的浓度关系为：3[c（CO2）•c（H2）]=5[c（CO）•c（H2O）]，则反应温度是700℃．
    （4）将CO2和H2各0.05mol充入该容器中，某温度下达到平衡状态，测得c（CO）=0.008mol/L，则CO2的转化率为80%．
    （5）若容器容积不变，温度不变，平衡后向容器内继续充入CO2，则H2的转化率变大，CO2的转化率变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （6）该反应达到平衡后，只改变一个条件，平衡向逆反应方向移动的是ad．
    a．降低温度 b．保持压强不变，充入N2  c．保持容器容积不变，充入N2  d．保持容器容积不变，加入NaOH溶液．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案