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    在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（　　）
    A、C和浓HNO3
    B、Al（OH）3和HNO3
    C、H2S和HNO3
    D、Fe3O4和HNO3
    考点：硝酸的化学性质
    专题：氮族元素
    分析：硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．
    解答： 解：A．C和HNO3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，发生C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑，硝酸只表现出强氧化性，故A错误；
    B．Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故B错误；
    C．H2S和HNO3反应生成硫酸（或S）和NO、水，没有盐生成，硝酸只表面氧化性，故C错误；
    D．Fe3O4中+2价铁，与硝酸反应被氧化生成+3价铁，生成硝酸铁和NO，硝酸表现为氧化性和酸性，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意硝酸酸性与氧化性的判断，注意根据物质的性质分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染．以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是（　　）
    A、Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    B、Cu+Cl2
      △  
    .
     
    CuCl2，CuCl2+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+2HCl↑
    C、Cu+H2SO4+H2O2 
      △  
    .
     
     CuSO4+2H2O
    D、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu（NO3）2+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2HNO3↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述中错误的是（　　）
    A、弱酸的电离程度增大
    B、弱酸分子的浓度减小
    C、溶液中c（H+）减小
    D、溶液的导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的关系描述正确的是（　　）
    A、35Cl与37Cl属同素异形体
    B、12C、13C、14C是同种核素
    C、O2与O3属同位素
    D、H2O与D2O化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、氧化亚铁与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O
    B、氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-﹦BaSO4↓
    C、铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    D、氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol?L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A-），则下列描述中不正确的是（　　）
    A、该溶液的pH＜7
    B、c（A-）+c（HA）═0.02mol?L-1
    C、n（A-）+n（OH-）═0.01mol+n（H+）
    D、HA的酸性很弱，A-的水解程度大于HA的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质都具有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是（　　）
    A、双氧水B、二氧化硫
    C、氯水D、臭氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    B、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C、Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系．
    Ⅰ现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL．则通入氧气的体积可能为
     
    mL．
    Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）
    某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
     
    NO    		 
    N2    		 
    CO2
    00.10000
    100.0680.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ；（选填字母代号）
    A．容器内CO2的浓度保持不变  B．v正（N2）=2v正（NO）  C．容器内压强保持不变  D．混合气体的密度保持不变  E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②前20分钟，平均反应速率v（NO）=
     
    ．
    ③在T0C时，该反应的平衡常数为
     
    （保留两位小数）；
    ④在30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是
     
    ．
    （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
    2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2△H＜0．
    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中．
    实验编号T（0C）NO初始浓度
    （mol/L）    		CO初始浓度
    （mol/L）    		催化剂的比
    表面积（m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱabc124
    Ⅲ350de124
    上表中：a=
     
    ，b=
     
    ，e=
     
    ．

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