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    18．在体积恒定的密闭容器中，充入3mol A和1mol B发生反应：3A（g）+B（g）??xC（g），达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ．若维持温度不变，按1.2mol A、0.4mol B、0.6mol C为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是（　　）
    A．2B．1C．3D．4

    分析 根据恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的反应，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把一边“归零”）与原平衡相等，则两平衡等效，又因为达平衡后压强不变，所以两个平衡要成完全等效关系，据此计算．

    解答 解：根据恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的反应，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把一边“归零”）与原平衡相等，则两平衡等效，又因为达平衡后压强不变，所以两个平衡是同一平衡状态，所以用极端转化后相同物质的量应相等，即0.6molC换算成A、B，A、B物质的量分别为1.2mol+$\frac{3}{x}$×0.6mol=3mol；0.4mol+$\frac{1}{x}$×0.6mol=1mol，解得x=1，而两边计量数相等，即x=4是等效平衡，平衡时只是体积分数仍为φ，但平衡时各物质的量不等，所以平衡时压强不等，综上所述x=1，故选B．

    点评 本题考查的是等效平衡及化学平衡的有关计算，采用极限反应法求出A、B的物质的量，解题的关键是要抓住恒温恒容下压强也不变的等效平衡判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列除杂质的方法（括号内为杂质）正确的是（　　）
    A．溴苯（溴）：加入四氯化碳，振荡、静置、分液
    B．乙醇（水）：加入生石灰，蒸馏
    C．乙酸乙酯（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，静置、分液
    D．乙烯（乙烷）：通过酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．存在下列反应：2+NaOH→+，据此反应，以下说法正确的是（　　）
    A．该反应为氧化还原反应B．苯甲醛只还原苯甲醇
    C．苯甲醛只氧化为苯甲酸D．苯甲醛既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功．1mol18O2气体中所含中子的物质的量为（　　）
    A．16molB．18molC．20molD．24mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．明矾具有杀菌消毒作用，可用于净水
    B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水
    C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应
    D．我国首创的新型抗疟疾药青蒿素（C15H22O5）属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．甲烷的电了式：B．乙炔的结构简式：CHCH
    C．硫离子的结构示意图：D．中子数为10的原子：${\;}_{8}^{10}$O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A是常见金属单质；B、C、D、H常温下是气态，其中D呈红棕色，F、G是常见强酸，E是最常见的无色液体，I的组成元素与E相同，J的溶液呈蓝色．
    （1）D的化学式为NO2．I的电子式为．
    （2）若有1molD参加反应①，反应中转移的电子数为$\frac{2}{3}$mol．
    （3）反应②的离子方程式为2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO+4H+．
    （4）写出反应③的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目． 
    （5）反应③开始后，其化学反应速率突然增大，原因是c．
    a、该反应为吸热反应
    b、物质G的浓度增大
    c、反应产物作催化剂
    （6）从J的水溶液中获得含结晶水晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在Na2SO3溶液中存在的下列关系不正确的是（　　）
    A．c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）D．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等．过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．
    实验一、用图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
    （1）稀盐酸中加入少量FeCl3溶液催化H2O2的分解，可能发生2个氧化还原反应：①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+；②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）用恒压分液漏斗的优点有：
    ①消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；
    ②使分液漏斗中的溶液顺利滴下．
    （3）实验结束时，待恢复至室温，先将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数．
    实验二、取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．
    （4）推算该样品中过氧化镁的质量分数$\frac{7（a-b）}{2a}$×100%（用含a、b的表达式表示）．
    实验三、称取0.1g样品置于锥形瓶中，加入15mL 0.6mol•L-1KI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.5mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
    （5）该实验在滴定前需加入少量淀粉溶液作指示剂；判断到达滴定终点的现象是滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色突变无色，半分钟内不恢复．
    （6）推算该样品中过氧化镁的质量分数为0.798（保留三位有效数字）．
    （7）该实验的缺陷是缺少平行实验．

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