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【题目】如图所示,从A处通入Cl2。当关闭B阀时,C处的红布逐渐褪色;当打开B阀后,C处的红布无明显现象,则下列判断正确的是

A.通入的Cl2可能是潮湿的B.红布一定是干燥的

C.D中的液体可能是NaOHD.使红布褪色的物质是Cl2

【答案】B

【解析】

氯气与水反应可以产生次氯酸,次氯酸具有漂白作用,能够使红色布条褪色;干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色,所以干燥的氯气无漂白作用;当打开B阀后,C处的红布无明显现象,红布一定是干燥的,故B正确、A、D错误;当关闭B阀时,C处的红布逐渐褪色,说明氯气可以通过D中的溶液进入C内,由于氯气在水中的溶解度较小,且与水的反应程度很小,所以D中可以盛装的是水;而氯气与氢氧化钠反应,氯气被吸收,没有氯气逸出,所以D装置不能盛装氢氧化钠溶液,故C错误;结合以上分析可知,B选项正确;

故答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可以用分液漏斗分离的一组物质是

A.酒精和水B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和水D.溴和四氯化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下:

元素

相关信息

A

基态原子的价电子排布式为nSnnPn

B

元素原子的核外p电子数比s电子数少1个

C

最外层电子数是电子层数的3倍

D

简单离子是第三周期元素中离子半径最小的

E

价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题:

(1)写出下列元素符号:A______, B_______,C________,D__________

(2)写出C元素在周期表的位置_________,E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子,其轨道呈______形。

(3)按原子轨道的重叠方式,1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个,π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

(4)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

(5)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cl2NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClONaClO3(Cl-ClO-)的比值与反应的温度有关,用24gNaOH配成的250mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化):

(1)NaOH溶液的物质的量浓度_____mol·L1

(2)某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中c(ClO-) =_____mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂,能发生如下反应:4CO2NO24CO2N2。下列对该反应的说法中错误的是

A. 该反应是氧化还原反应

B. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2

C. 该反应生成28 g N2时,转移8 mol e

D. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中,A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题:

(1)D、F的化学名称是________________

(2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型。

____________________________________________________

____________________________________________________

(3)A的结构简式是__________________,1 mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗________mol NaOH。

(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________

①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属铼熔点高、耐磨、耐腐蚀,广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣(ReS2)制得铼粉,其工艺流程如下图所示:

回答下列问题

(1)下图是矿样粒度与浸出率关系图,浸出时应将富铼渣粉碎至___________目;请给出提高铼浸出率的另外两种方法:___________。浸出反应中ReS2转化为两种强酸,请写出铼浸出反应的离子方程式:______________________

(2)上图表示萃取液流速与铼吸附率关系。结合实际工业生产效益,萃取剂流速宜选用的范围是___________BV/h

(3)已知高铼酸铵不溶于冷水,易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是___________

(4)高铼酸铵热分解得到Re2O7,写出氢气在800℃时还原Re2O7制得铼粉的化学方程式______________________

(5)整个工艺流程中可循环利用的物质有:H2SO4______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是

A. 0.2L 3mol·L1NH4Cl溶液与0.3L2mol·L1NH4Cl溶液中NH4+的数目均为0.6NA

B. 标准状况下,11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中,共用电子对的数目为3NA

C. 常温下,1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA

D. ag某气体所含分子数为b个,则cg该气体的体积为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是(  )

A. 10 3 mol·L1X溶液

B. 20 3 mol·L1X溶液

C. 10 2 mol·L1X溶液

D. 20 2 mol·L1X溶液

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