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    15．下列实验现象与对应化学（或离子）方程式都正确的是（　　）
    A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl2═2HCl
    C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

    分析 A．电子、原子不守恒；
    B．反应条件为点燃；
    C．反应生成硝酸铜、NO和水；
    D．发生氧化还原反应生成硫酸钙．

    解答 解：A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性，离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾，反应为H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，故B错误；
    C．铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，遵循电子、电荷、原子守恒，故C正确；
    D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+H++Cl-+HClO，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）写出A、C、F三种元素的符号：ANa，CAl，FS．
    （2）E元素在周期表中的位置是第三周期，第VA族．
    （3）原子半径比较：r（C）＞r（D）＞r（E）＞r（F）．（填＞或＜）
    （4）A、C两元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

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    （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
    ①写出该反应的离子方程式Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O．
    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中．
    ③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.045mol•L-1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+    K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
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    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
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