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    （14分）

    研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳 源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________。

    a．容器中压强不变

    b．H2的体积分数不变

    c．c（H2）=3c（CH3OH）

    d．容器中密度不变

    e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。

    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol[

    平衡量/mol

    达到平衡所需

    时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1．6

    2．4

    6

    2

    900

    2

    1

    0．4

    1．6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验2条件下平衡常数K= 。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值______（填具体值或取值范围）。

    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V正 V逆（填“<”，“>”，“=”）。

    （3）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） ΔH＝－1275.6 kJ／mol

    ②2CO （g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ／mol

    ③H2O（g） ＝ H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

    （4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；

    （5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为________；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三4月过程性检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成。下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是

    A．对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2

    B．对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种

    C．对乙烯基苯甲酸即属于羧酸，又属于烯烃

    D．二者均可发生取代反应和聚合反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (A)(13分)在晶体中，微观粒子是有规律排布的。而实际上的晶体与理想结构或多或少会产生偏离，这种偏离称为晶体的缺陷。由于晶体缺陷，氧化铁FexO中的x常常不确定。

    （1）请写出铁原子基态电子排布式 。

    （2）Fe2＋与Fe3＋相比，较稳定的是 ，请从二者结构上加以解释 。

    （3）硫氰根离子和异硫氰根离子都可用SCN－表示，碳原子都处于中央，则碳原子的轨道杂化类型为 。其中异硫氰根离子与CO2是等电子体，异硫氰根离子的电子式为 。Fe3＋与SCN―可以形成配位数1~6的配离子，若Fe3＋与SCN―以个数比1:5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。

    （4）如图：铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是

    A．γ-Fe晶体中，铁原子的配位数为12

    B．δ-Fe晶体和α-Fe晶体都是非密置在三维空间堆积而成的，堆积后非密置层都保持原来的结构不变

    C．三种晶体的空间利用率大小为：γ-Fe晶体＞δ-Fe晶体＞α-Fe晶体

    D．三种晶胞的棱长之比为： 3

    （5）FexO有NaCl结构的晶胞。今有某种FexO晶体中就存在如图所示的缺陷，其密度为5.71 g·cm－3，晶胞棱长为a＝4.28×10－8cm(已知：4．283＝78.4)，则x= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (A)据美国《洛杉矶时报》报道：气候学家认为：矿物燃料的排放问题事关重大。但最不稳定的化合物不是甲烷、一氧化二氮或二氧化碳，而是水。水蒸汽是影响最大的温室气体。下列有关说法中正确的是

    A．甲烷、二氧化碳和水都是由极性键构成的非极性分子

    B．一氧化二氮和二氧化碳为等电子体，它们的摩尔质量都是44 g

    C．在二氧化碳晶体中，与每个二氧化碳分子距离相等且最近的二氧化碳分子有6个

    D．在冰中，每个水分子与相邻的四个水分子形成4个氢键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是

    A．将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率

    B．铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期盛放腌制食品

    C．氟里昂(CCl2F2)或NOx都可以破坏臭氧层，从而导致了“温室效应”

    D．大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验不合理的是：

    A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘

    C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三综合能力测试（五）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。

    ②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    回答下列问题：

    （1）电解时，发生反应的化学方程式为 。

    实验室制备气体B的化学方程式为 ，为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；② 。

    （2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。

    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；

    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

    （已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

    ①上述步骤3中滴定终点的现象是 ；

    ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 g /L（用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下列图像的分析错误的是

    A．图①可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化。

    B．图②中a、b曲线只可表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的 过程。

    C．图③表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2<a<5，则两酸都为弱酸

    D．图④中的y可表示将O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省金华十校高三下学期高考模拟（4月）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]·2H2O}制备流程如下：

    （已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O）

    （1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。

    ①用双层滤纸过滤的原因是 。

    ②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净 。

    （2）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中 ；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为 ；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体。

    （3）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4，而不用KOH粉末代替K2CO3粉末，其主要原因是 。

    （4）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。①加入适量乙醇的优点有：

    a．缩短加热的时间，降低能耗；

    b． 。

    ②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示的装置，其目的是 。

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