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    2．关于金属的腐蚀和防护的叙述中，正确的是（　　）
    A．金属被腐蚀的本质是M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$H2↑
    B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈
    C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
    D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

    分析 A．金属被腐蚀的本质是金属失电子发生氧化反应；
    B、根据实际情况：机械转动部位产生摩擦会使油漆很快脱落来回答；
    C、在弱酸性、中性或碱性条件下，铁发生吸氧腐蚀；
    D、常温下，置于空气中的金属主要发生电化学腐蚀．

    解答 解：A．金属被腐蚀的本质是金属失去电子M-ne→Mn+，故A错误；
    B、在某些工具的机械转动部位刷油漆，由于机械转动部位产生摩擦会使油漆很快脱落，不能起到保护金属的作用，故B错误；
    C、在酸性条件下金属发生析氢腐蚀，在在弱酸性、中性或碱性条件下，铁发生吸氧腐蚀，所以铁主要发生吸氧腐蚀，故C正确；
    D、常温下，置于空气中的金属易构成原电池而发生电化学腐蚀，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查金属的防护，注意解答本题要充分理解铁生锈的条件和防止铁生锈的方法，侧重于原电池原理应用的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．根据有机物的性质，完成下表
     有机物 加入试剂 预期现象
     （1）甲苯 酸性高锰酸钾 
     （2）苯乙烯溴水  
     （3）苯酚  呈紫色
     （4）葡萄糖  出现红色沉淀
     （5）淀粉碘水  
     （6）鸡蛋清 浓硝酸

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    13．SO2、NO2、可吸人颗粒物是雾霾的主要组成．
    （1）SO2可用氢氧化钠来吸收．现有0.4molSO2，若用200mL，3mol•L-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为NaHSO3、Na2SO3（填化学式）．经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （3）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO$\stackrel{催化剂}{?}$N2+2CO2，在体积为0.5L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图1所示，从反应开始到平衡时，CO的平均反应速率υ（CO）=0.05mol•L-1•min-1．

    （4）用CO2合成二甲醚的化学反应是：
    2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
    合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4：1，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示．
    ①A点的逆反应速率υ逆（CO2）＜B点的正反应速率为υ正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=“）．
    ②氢气的平衡转化率为45%．
    （5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H1    ①
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）△H2    ②
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（1）△H3    ③
    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=$\frac{{3△{H_2}+2△{H_3}}}{5}$．

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    10．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．该反应中氧化剂是Cl2
    B．根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl-
    C．上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子
    D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂

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    A．有能量变化的过程一定是化学变化过程
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    C．化学反应中一定伴有热量的变化
    D．物质发生燃烧的反应一定是放热反应

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    （1）在实验装置D中，为保证两次称量所得质量相等，甲处应放置的实验装置是A（填序号）
    （2）实验的具体步骤：第一步，天平调零，第二步，称量反应前A装置的质量，第三步挤压A的胶头滴管，让盐酸和草木灰反应
    第四步，称量反应后A装置的质量，第五步，观察反应前后质量是否相等．
    （3）若选取了另两套装置，则反应前左盘的质量大于反应后左盘的质量，理由分别是B装置反应后，气球胀大，浮力增大；C装置不密闭，生成的气体逸出容器．．

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