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    7．研究物质在水溶液的行为是中学化学的主要任务之一．
    （1）相同体积，pH为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH变为5，则m和n的关系是m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）某温度下，pH均为2的醋酸和盐酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化曲线如图所示．

    ①a和c两点，Kw（a）=Kw（c）（填“＞”、“=”或“＜”），a、b、c三点的导电能力按由强到弱的顺序排列为a＞b＞c．
    ②向pH=2的醋酸中加入少量CH3COONa固体，待固体完全溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）取pH=2的盐酸和醋酸各20.00mL，用等物质的量浓度氢氧化钠溶液中和至pH=7，则消耗氢氧化钠的体积分别为V1、V2，则V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS），PbS或ZnS遇到CuSO4溶液转化CuS的原因是CuS的溶解度小于ZnS或PbS的溶解度
    （5）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2：=6.3×10-8，H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．现有等物质的量浓度的NaHSO3和H2CO3溶液，酸性较强的是碳酸（填名称）溶液．请你设计合理的实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3．．
    仪器自选
    供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．

    分析 （1）根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡；
    （2）①Kw的大小只受温度影响；溶液中离子浓度越大导电能力越强；
    ②Ka的大小只受温度影响，温度不变其大小不变，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大；
    （3）醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，根据n=C×V比较二者的体积关系；
    （4）难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化；
    （5）据Ka的大小判断其酸性强弱；要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验．

    解答 解：（1）因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＜n，故答案为：＜；
    （2）①Kw的大小只受温度影响，相同温度下，Kw（a）=Kw（c）；在醋酸溶液和盐酸溶液中，pH越小，离子浓度越大，溶液导电能力越强，故答案为：=；a＞b＞c；
    ②Ka的大小只受温度影响，温度不变其大小不变，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值减小，故答案为：减小；
    （3）醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1＜C2，分别中和氢氧化钠时，醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量等于盐酸，故答案为：＜；
    （4）难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，ZnS或PbS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于ZnS或PbS的溶解度，
    故答案为：CuS的溶解度小于ZnS或PbS的溶解度；
    （5）H2SO3的电离常数Ka2：=6.3×10-8，H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7，所以等物质的量浓度的NaHSO3和H2CO3溶液，酸性较强的是碳酸；要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验，三种参考方案如下：
    方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    故答案为：碳酸；方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3．

    点评 本题主要考查水的离子积常数、弱电解质的电离常数只受温度影响、常见的基本实验操作、仪器的使用、离子的除杂和实验方案设计，综合性强．

    练习册系列答案
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    17．下列各组变化规律不正确的是（　　）
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    C．离子半径：N3-＞O2-＞F-＞Na+＞Mg2+D．沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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    18．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
    （1）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是A．
    （2）P点表示的意义是当温度为t1℃时，A和C的溶解度相等，且都为20g．
    （3）t2℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是A＞B＞C．
    （4）在t1℃时，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为16.7%．

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    15．将10moLA和5moLB放入10L真空容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初的0•2秒内，A的平均速率为0•06moL/（L•s），则在0.2秒时，容器中C的物质的量为（　　）
    A．0•12molB．0•08molC．0•04molD．0•8mol

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    2．常温下，有Mn2+、Cl-、H+、MnO4-、Cl2和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，其中Cl2是氧化产物，下列叙述错误的是（　　）
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
    B．该过程说明KMnO4酸化时不能滴加盐酸
    C．反应过程中转移2mol电子时，产生Cl2的体积约为22.4L
    D．若把该反应设计成原电池，则正极反应为MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O

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    12．呋喃丙胺是一种高效麻醉剂，在临床上被广泛使用，也可用于治疗心律失常．由呋喃甲醛合成呋喃丙胺的流程如下：

    已知：
    试回答下列问题：
    （1）物质A的结构简式是．反应①～⑤中属于取代反应的有③④⑤（填序号）．
    （2）呋喃丙烯酸的同分异构体中属于醛类且含有酚羟基的结构共有6种．
    （3）反应③的化学方程式为．
    （4）反应⑤的化学方程式为．

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    19．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
    （1）比较a＞b（ 填＞、=、＜）
    （2）此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（{C}_{3}）}{{c}^{2}（{A}_{2}）．c（{B}_{2}）}$；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将减小 （增大、减小或不变）
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3浓度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
    a、V（C3）=2V（B2）；  
    b、容器内压强保持不变   
    c、V逆（A2）=2V正（B2）   
    d、容器内的密度保持不变
    （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a、及时分离出C3气体；  b、适当升高温度；  c、增大B2的浓度； d、选择高效的催化剂
    （6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和lmolB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ，则d＞b（ 填＞、=、＜），理由是恒压条件下，由于始终保持较大压强，故反应物转化率高，生成C3比恒容多，则放出的热量也大．

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    16．相同质量的下列物质与足量盐酸反应，产生CO2最少的是（　　）
    A．Na2CO3　B．NaHC03C．K2CO3D．CaCO3

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    17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．60 g SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NA
    B．常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8NA
    C．1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于NA
    D．密闭容器中2 mol NO与l mol 02充分反应，产物的分子数为2NA

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