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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关
    B．任何条件下，只要c（H+）＞c（OH-），水溶液就一定显酸性
    C．盐酸中无OH-，烧碱溶液中无H+
    D．水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量

    分析 A、化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关；
    B、c（H+）＞c（OH-），水溶液就一定显酸性；
    C、任何溶液中都会存在OH-、H+；
    D、水的离子积常数KW是电离平衡常数乘以水的平衡浓度．

    解答 解：A．平衡常数是温度的函数，只与温度有关，对于同一个化学反应来说，在相同温度下，平衡常数为定值，故A错误；
    B、任何条件下，只要c（H+）＞c（OH-），水溶液就一定显酸性，这是判断溶液酸碱性的方法，故B正确；
    C、任何溶液中存在水，都会存在水的电离，即溶液中都会存在OH-、H+，故C错误；
    D、Kw=K电离×c（H2O），水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是有关系的物理量，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了水的离子积常数分析判断、平衡常数的影响因素等知识，离子积计算方法和影响因素判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在．下列关于该氧分子的说法正确的是（　　）
    A．是氧元素的一种同位素
    B．是氧元素的一种单质，分子内含有共价键
    C．是一种新的氧化物
    D．是臭氧的同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．选择合适的试剂除去括号内的杂质，并写出对应的离子方程式．
    物质（杂质）除杂试剂（化学式）离子方程式
    Na2CO3溶液（NaHCO3）
    Fe（Al）
    FeCl3溶液（FeCl2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：
    （C2H4O）n $\stackrel{H+}{→}$nC2H4O．
    （1）先把混合物分离得到（C2H4O）n：将混合物放入分液漏斗中，静置，分离操作名称为分液．
    （2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是取下层液体加石蕊，若变红，则乙醛被氧化．
    （3）提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，锥形瓶中是蒸馏水．加热至混合液沸腾，（C2H4O）n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中．
    ①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到烧瓶中，冷凝水的进口是b（填“a”或“b”）．
    ②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有易溶于水的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是及时撤去导管，目的是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：ANa、HFe（OH）3
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反应⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反应⑥3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
    B．相对分子质量相同的有机物互为同分异构体
    C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃
    D．含碳化合物一定为有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
    （一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原成N2，从而消除氮污染．
    （1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO3-+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
    （2）以上反应中失电子的物质是Al，还原产物是N2，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为10NA．
    （3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3- （设氮元素都以NO3-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol．
    （二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
    （1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
    （2）天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
    （3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．两只密闭容器A和B，A保持温度、容积不变，B保持温度、压强不变．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．则（填＞、=、＜；向左、向右、不移动；增大、减小、不变）．
    （1）达到平衡所需要的时间：t（A）＞t（B），SO2的转化率：a（A）＜a（B）
    （2）起始时两容器中的反应速率：v（A）=v（B），反应过程中的反应速率：v（A）＜v（B）．
    （3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡向不变反应方向移动，B中的化学反应速率减小．
    （4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量降低，B容器中SO2的百分含量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：CH4+2H2O?CO2+4H2，已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol
    （1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ/mol．
    （2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍．
    则①平衡时，CH4的转化率为50%，H2的浓度为0.4mol/L，反应共放出或吸收热量165.2KJ．
    ②升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
    ③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将正向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    ④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．达到新平衡后，容器内H2浓度范围为0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L．

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