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    6．咖啡酸（如图），存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中．咖啡酸有止血作用．下列 关于咖啡酸的说法不正确的是（　　）
    A．咖啡酸的分子式为C9H8O4
    B．1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的浓溴水反应
    C．1 mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应能产生标况下约67.2L的CO2
    D．不可以用高锰酸钾检验咖啡酸分子中的碳碳双键

    分析 有机物分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和羧基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应．

    解答 解：A．由结构简式可知有机物分子式为C9H8O4，故A正确；
    B．含有酚羟基，邻、对位H原子可被取代，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应，故B正确；
    C．只有羧基于碳酸氢钠反应，则1 mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应能产生CO21mol，标况下体积约为22.4L，故C错误；
    D．酚羟基可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别碳碳双键，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞（俗称水银）　⑧氯化钠　⑨碳酸钙 ⑩氯气．请用序号填空
    （1）属于混合物的是②⑤；
    （2）属于电解质，但是熔融状态不导电的是③；
    （3）属于电解质但难溶于水的是⑨；
    （4）属于非电解质的是④⑥；
    （5）既不是电解质也不是非电解质，但能导电的是①⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将一定量的铝粉与氧化铜混合加热生成铜和氧化铝，充分反应后，为了检验氧化铜是否完全反应，取反应后的固体，加入足量的稀硫酸中，充分反应后，再将铁片插入溶液中，下列现象，能说明氧化铜没有完全反应的是（　　）
    ①加入稀硫酸有气泡产生 ②加入稀硫酸后，没有气泡生成  ③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物出现 ④插入溶液中铁片表面有红色物质析出．
    A．只有②③B．只有③④C．只有④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

    （1）在步骤a中，还需要通入氧气和水，发生反应的化学方程式是4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
    （2）在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2～4.7范围．若调节溶液的pH=4，此时，溶液中c （Fe3+）=4.0×10-6mol•L-1．[已知该条件下，Fe（OH）3的KSP=4.0×10-36]
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    Cu2+    		1.9
    4.7    		3.2
    6.7
    （3）不用加水的方法调节溶液pH的原因是加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩．
    （4）进行蒸发浓缩时，要加适量的硝酸以保持溶液一定的c（H+），其目的是（结合离子方程式简要说明）由于Cu2+发生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解．
    （5）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．用过量的氨水吸收二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO${\;}_{3}^{2-}$?+H2O
    B．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
    C．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应
    D．FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用．
    （1）我国长征系列运载火箭用肼（N2H4）作燃料．N2H4与NH3有相似的化学性质．
    ①写出肼与盐酸反应的离子方程式：N2H4+2H+=N2H62+，
    ②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
    ③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2mol电子，则消耗燃料肼的质量为16g
    （2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示．写出净化过程中总反应的化学方程式：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如果烷烃中1°氢、2°氢和3°氢被氯化时的活性比是1：3.8：5，计算2-甲基丁烷被氯化时产物的相对比及各产物的百分比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于溶液酸碱性说法正确的是（　　）
    A．PH=7，溶液一定显中性
    B．当溶液c（H+）=c（OH-）时，溶液显中性
    C．正盐溶液一定显中性，酸性盐溶液可能显酸性或碱性
    D．当溶液显酸性时，水电离的c（H+）＞c（OH-）

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