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图中为制取纯净且能较长时间存在的Fe(OH)2,药品为铁粉、稀H2SO4,NaOH溶液,当容器A中反应开始后,若分别进行下列操作,请回答有关问题:
(1)A中药品是
 
若弹簧夹C打开,B容器中有什么现象发生?
 

(2)若弹簧夹C关闭一会儿,容器A中的反应还在进行时,B容器中有什么现象发生?
 
写出B容器中有关反应的化学方程式:
 
考点:制取氢氧化铁、氢氧化亚铁,实验装置综合
专题:实验题
分析:(1)根据实验目的知,锥形瓶A中用铁和稀硫酸反应制取硫酸亚铁;打开弹簧夹C,用铁和硫酸生成的氢气将空气排出;
(2)若弹簧夹C关闭一会儿,容器A中的反应还在进行时,B容器中仍有氧气,利用A产生的氢气产生的压强将硫酸亚铁压入锥形瓶B中,在锥形瓶B中生成氢氧化亚铁,则B中应该盛放氢氧化钠溶液,生成的氢氧化亚铁,B容器中仍有氧气,生成的氢氧化亚铁被空气氧化生成氢氧化铁.
解答:解:(1)根据实验目的知,锥形瓶A中用铁和稀硫酸反应制取硫酸亚铁,所以锥形瓶中加入的药品是铁和稀硫酸,打开C,A中Fe与稀H2SO4反应生成H2,A中压强增大,气体通过导管进入B,B中有气泡冒出,
故答案为:铁和稀硫酸;有无色气泡产生;
(2)若开始关闭C,A中反应生成H2,压强增大,A中溶液由导管进入B,B中Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2白色沉淀,Fe(OH)2与B中O2反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3,反应的化学方程式为:2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
故答案为:有白色沉淀生成,沉淀迅速变为灰绿色,最后变成红褐色;2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
点评:本题考查了氢氧化亚铁的制备,为防止氢氧化亚铁被氧化,要将空气中氧气排出,使亚铁离子和氢氧根离子在无氧条件下反应来制备氢氧化亚铁,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、电解精炼铜时,转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
B、常温下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023
C、等体积0.2mol?L-1HCl溶液与0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D、溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol?L-1S
O
2-
4
N
O
-
3
、Fe2+、Mg2+能大量共存

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、1molNH
 
+
4
含11NA个电子
B、8 g甲烷中含有2NA个碳氢共价键
C、1 mol Na2O2含2NA个阴离子
D、标准状况下,22.4L H2O含有NA个H2O分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列应用不涉及氧化还原反应的是(  )
A、实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC、工业上利用合成氨实现人工固氮D、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol/L、V1 L盐酸溶液中,产生b gH2.再向反应后的溶液中加入C2 mol/L、V2 L氢氧化钠溶液中,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g.下列关系错误的是(  )
A、d=a+17b
B、C1=
C2V2
V1
C、铝为
24b-a
9
 mol
D、与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b)mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入少量铁屑,目的是
 

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用
 
的方法;
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是
 

方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备.
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是
 

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是
 

(3)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色,其理由是
 
(填字母);
A.H2将空气中的氧气反应消耗了.
B.试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,外界空气不容易进入.
(4)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,设计了如下实验方案:
【实验设计】
方法一:按照图1进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行.
(1)最终在
 
容器中观察到白色沉淀,该实验中涉及到的化学方程式有:
 
 


方法二:按图2进行实验,最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀.
(2)请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上:
①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒
a为
 
,c为
 
,d为
 
.(填序号)
【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色,那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?
甲同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如下信息:
资料名称物理性质描述化学性质描述
《化学辞典》,顾翼东编,1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化,将细粉喷于空气中,则立即燃烧出火花
《大学普通化学(下册)》傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8
《普通化学教程》(下册)P788白色能强烈吸收O2,迅速变成棕色Fe(OH)3.这时作为氧化的中间产物为土绿色,其中含有Fe2+、Fe3+
(3)阅读该资料后,你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是
 

(4)资料中提及的微绿色Fe3(OH)8,用氧化物的形式表示可写成
 

(5)乙同学依据配色原理:白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识,认为绿色可能是形成Fe(OH)2?nH2O所致.用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀,观察到沉淀由绿变白的趋势.加热时,“方法一”中弹簧夹C应处于
 
(填“打开”或“关闭”)状态,容器A中的反应须处于
 
(填“停止”或“发生”)状态.写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式
 

(6)欢迎你参加该研究小组的讨论,请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(  )
A、根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱,推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱B、将过量CO2通入漂白粉溶液,所得溶液漂白性增强;将过量SO2通入漂白粉溶液,所得溶液漂白性也增强(不考虑SO2溶解)C、Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解;Fe(OH)3受热也易分解D、37℃时,Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解;100℃时,MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解

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科目:高中化学 来源: 题型:

十八大报告中提出“大力推进生态文明建设,提高生态文明水平,建设美丽中国”.化学已渗透到人类生活的各个方面.下列说法正确的是(  )
A、PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物,只要戴普通口罩就对人体健康无影响B、垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用C、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维是新型高分子非金属结构材料D、地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,可用于制肥皂和加工食用油

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