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    2．下列过程中，没有发生化学变化的是（　　）
    A．鸡蛋清的水溶液加饱和（NH4）2SO4溶液后，有白色物质析出
    B．NO2气体经加压变成无色液体
    C．溴水滴入植物油中振荡褪色
    D．用SO2漂白的草帽日久变黄

    分析 A．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生盐析，而不是变性，重金属盐可使蛋白质变性；
    B．二氧化氮可反应生成四氧化二氮；
    C．植物油是不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯类，含碳碳双键；
    D．二氧化硫能与有色物质结合生成无色物质，属于化学变化；

    解答 解：A．鸡蛋清的水溶液加饱和（NH4）2SO4溶液后，发生盐析，有白色物质析出，过程中无新物质生成不是化学变化，故A正确；
    B．二氧化氮可反应生成四氧化二氮，有新物质生成，故B错误；
    C．植物油是不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯类，结构中含碳碳双键，故将溴水滴入后能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，发生了化学反应，故C错误；
    D．漂白的草帽久置空气中变黄有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
    故选A．

    点评 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫磺在科学技术和生产中有重要的应用．石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得--由多硫化钙[CaSx（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物．不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙．如：
    3Ca（OH）2+8S$\stackrel{△}{→}$2CaS3+CaS2O3+3H2O；
    3Ca（OH）2+6S$\stackrel{△}{→}$2CaS2+CaS2O3+3H2O等．
    根据题意完成下列计算：
    （1）硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na2Sx中x=4．
    （2）取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解．原理如下：
    Sx2-+2H2O+2CO2→（x-1）S↓+H2S↑+2HCO3-，S2O32-+H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓．
    完全反应后共收集到气体1.12升（S•P•T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为0.2mol/L；硫代硫酸钙的质量分数为0.014．（答案用小数表示，保留2位有效数字）
    （3）如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是2：1；多硫化钙的化学式是CaS5．
    （4）现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙．请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．为了减少脂肪的摄入，应该少吃肉制品，植物制品则可随意吃
    B．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分都是聚氯乙烯
    C．蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
    D．鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出了沉淀，这种变化不是蛋白质的变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
    B．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
    D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得A的物质的量为0.3mol，D的浓度为0.1mol/L，C的平均反应速率是0.01mol/（L•min），求：
    （1）5分钟后B的浓度及开始前放入容器中A、B的物质的量．
    （2）以B表示该反应的平均反应速率．
    （3）x的值是多少？

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    7．某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为Fe8Al4Si（填化学式）．

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    14．如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是（　　）
    A．a为镁条
    B．b为氧化铁与铝粉的混合物
    C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6 NA个
    D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2

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    A．①②③⑤B．②③⑤⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（　　）
    A．SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HClB．SO2+H2S═2H2O+3S
    C．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2↑

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