Question

1．用下列方法均可制得氯气：
①MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
③2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（　　）

• A． 6：5：6
• B． 1：3：5
• C． 15：5：3
• D． 1：6：10

Answer 1

分析 制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol，根据氯气和转移电子之间关系式计算转移电子数之比．

解答 解：制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol，
①中生成1mol氯气转移电子物质的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol；
②中生成1mol氯气转移电子物质的量=$\frac{5mol}{3mol}×1mol$=$\frac{5}{3}$mol；
③中生成1mol氯气转移电子物质的量=$\frac{10mol}{5mol}×1mol$=2mol；
则三个方程式中转移电子物质的量之比=2mol：$\frac{5}{3}$mol：2mol=6：5：6，故选A．

点评 本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，明确氯气和转移电子关系即可解答，注意②中氯气一部分来自于氯酸根离子，为易错点．