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下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性:
K2CO3
 
,溶液呈
 
性;
CuCl2
 
,溶液呈
 
性;
Al(HCO33
 
,溶液呈
 
性.
考点:盐类水解的原理
专题:盐类的水解专题
分析:碳酸钾为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,CuCl2是强酸弱碱盐,水解后溶液呈酸性,Al(HCO33 水解相互促进市场氢氧化铝和二氧化碳,溶液水解显弱酸性;
解答: 解:碳酸钾为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,水解方程式为:CO32-+H2O?OH-+HCO3-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
故答案为:CO32-+H2O?OH-+HCO3-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;碱;
CuCl2是强酸弱碱盐,水解后溶液呈酸性,水解离子方程式为:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+
故答案为:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,酸;
Al(HCO33 溶液水解显弱酸性,水解相互促进市场氢氧化铝和二氧化碳,反应的离子方程式为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3+↓CO2↑;
故答案为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3+↓CO2↑,酸;
点评:本题考查了盐类水解的分析判断,主要是水解实质理解应用和离子方程式书写,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列分散系,不会产生丁达尔效应的是(  )
①鸡蛋清溶液 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 ④Fe(OH)3胶体 ⑤豆浆.
A、①②B、②③C、③D、③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

近年来,我国储氢碳管研究获得重大进展,电弧法合成碳纳米管,常伴有大量物质--碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
H2SO4(稀 )→
 
CO2+
 
K2SO4+
 
Cr2(SO43+
 
 H2O
(1)配平上述反应的化学方程式
(2)此反应的氧化剂
 
,氧化产物
 
,试比较二者氧化性强弱
 

(3)硫酸在上述反应中表现出的性质是
 
(填选项编号)
A.酸性     B.氧化性 C.吸水性  D.脱水性
(4)上述反应若产生11克气体物质,则转移电子的数目
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学反应变化过程及结果的研究.按要求回答问题:
(1)关于反应过程中能量变化的研究:
已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ/mol
②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-b kJ/mol
③H2O (g)=H2O(l)△H=-c kJ/mol
则:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=
 
kJ?mol-1
(2)关于反应速率和限度的研究:
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH22,反应的化学方程式为:2NH3 (g)+CO2 (g)?0CO(NH22 (l)+H2O (l),该反应的平衡常数(K)和温度(T/℃)关系如下:
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓变△H
 
0 (填“>”、“<”或“=”).
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)
n(NH3)
n(CO2)
=x,如图1是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系.下例说法正确的是
 

(A)NH3的平衡转化率随着x增大而增大,上图中的B点处,NH3的平衡转化率为32%
(B)图中的D点处,未达到平衡状态,且v(正)<v(逆)
(C)当反应体系中H2O的质量不再改变时,反应达到平衡状态.
(3)关于电化学的研究:
Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池,其反应的离子方程式为:2FeO42-+3Zn+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe (OH)3+4OH-,请写出放电时正极的电极反应式
 
.用该电池电解尿素CO(NH22的碱性溶液制氢的装置示意图如图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极).当高铁电池中有3.32g Na2FeO4放电时,电解尿素CO(NH22的碱性溶液的阴阳两极共收集的气体体积为
 
mL(标准状况下).
(4)关于电离平衡的研究:
人体血液里存在重要的酸碱平衡:CO2+H2O?2CO3
OH-
H+
HCO3,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒.其pH随c(HCO3-):c(H2CO3)变化关系如表:
c(HCO3-):c(H2CO31.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
试回答:
①正常人体血液中,HCO3-的水解程度
 
电离程度(填“大于”、“小于”、“等于”);
②人体血液酸中毒时,可注射
 
缓解(填选项);
A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示.

(1)粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,将粗盐水制成精制盐水的流程如下.则加入的沉淀剂及其顺序为
 
溶液→
 
溶液→NaOH溶液

(2)如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图.B处出口产生的气体是
 
;C处进口的物质是
 
.与E相连的电极反应式是
 
.采用无膜电解槽(离子交换膜更换为搅拌器)电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出反应的化学方程式
 


(3)写出向苦卤中加入硫酸和通入Cl2后,通过SO2吹出法生成大量Br2所发生的化学反应方程式
 

(4)写出用MgCl2制取Mg的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列事实或操作与盐类水解无关的是(  )
A、配制FeC13溶液时,要滴加少量的盐酸
B、加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液,得到Na2SO4固体
C、明矾净水
D、氨态氮肥(含NH4+)不能与草木灰混合使用

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科目:高中化学 来源: 题型:

在可逆反应2A(g)+3B(g)?xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5
m01?L-l,B为3mol?L-l,前2min内,用C表示的平均反应速率为0.5 mol?L-l?min-1.2min末,测得D的浓度为0.5mol?L-l.下列关于此反应的说法中,正确的是(  )
A、2min末,A和B的浓度之比为5:3
B、x=1
C、2min末,B的浓度为1.5 mol?L-l
D、2min末,A的消耗浓度为0.5 mol?L-l

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知①~④均为工业生产及应用的常见反应.其中常温下B、D、J、P气体,E为分子中原子个数比为1:l的液体.A是一种常见的矿石,且其相对分子质量为120.M的焰色反应为黄色.(个别反应的产物已略去)

试回答下列问题:
(1)反应F与N溶液反应的离子方程式为
 

(2)反应⑤中当有1mol电子转移时,氧化剂消耗
 
g.
(3)反应④的离子方程式为
 

(4)工业上由D制取I的过程可表示为:D
B
X
H2O
I由D与B反应生成X的反应所用的设备是
 

①高炉       ②沸腾炉        ③接触室       ④分馏塔     ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa时,2D(g)+B(g)?2X(g);△H=-196.6KJ/mol,当2mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ.则达到平衡时D的转化率为
 
( 保留2位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

在加热条件下,用二氧化锰与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况).问:
(1)理论上需要消耗Mn02 的质量;
 (2)被氧化的HCl的物质的量是多少?(必须写出计算过程)

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