一定温度下.在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下:4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g),若已知K350℃< K300℃,则该反应是反应.反应达平衡后.若再通入一定量NO2.则平衡常数K将 .NO2的转化率 (填“增大 .“减小或“不变 )(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5.下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO₂与O₂反应如下：4NO₂(g)＋O₂(g)

2N₂O₅(g)；
若已知K_350℃< K_300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
反应达平衡后，若再通入一定量NO₂，则平衡常数K将______，NO₂的转化率（填“增大”、“减小

”或“不变”）
（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N₂O₅，下表为N₂O₅分解反应在一定温度下不同时间测得N₂O₅浓度的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N₂O₅)/mol·L^－¹	5.00	3.52	2.48

①      写出该反应的平衡常数表达式：K＝                   。
②1000 s内N₂O₅的分解速率为                           。
③若每有1molN₂O₅分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式                             。

（10分）（1）放热（1分），不变（1分），变小（1分）
（2）①

(2分) ②0.00252 mol·L^－¹·s^－¹（2分），
③

2N₂O₅(g)=4NO₂(g)＋O₂(g) △H=+2QkJ·mol^-1（3分）

略

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（14分）
工业合成氨反应：N₂+3H₂ 2NH₃，在一定条件下已达到平衡状态。
（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为                                   。
（2）若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N₂)="1.2mol," n(H₂)="1.2mol," n (NH₃)=0.8mol,则反应速率V（N₂）=           mol·L^-1·min^-1，H₂的转化率=           ，平衡常数=            。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡            （填向左﹑向右或不移动）移动。
（3）若在恒温恒压条件下，将1 molN₂与3 molH₂的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH₃,这时N₂的物质的量为            mol,（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N₂与H₂，达平衡时生成3amolNH₃，则开始时应通入N₂3mol,H₂=        mol(平衡时NH₃的质量分数与前者相同)；若开始时通入x molN₂﹑6molH₂和2mol NH₃，达平衡后，N₂和NH₃的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=        mol,y=        mol（用含a的代数式表示）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为；

20090304

（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g） △H＜0，得到如下数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		2分钟/mol	平衡常数
实验组	温度/℃	H₂	N₂	NH₃	平衡常数
1	298	6	2	1.2	4.1×10⁶
2	398	3	1	0.8	K₁

请回答下列问题：
① 反应的平衡常数表达式为                  ；
K₁的相对大小，K₁_______4.1×10⁶（填写“＞”“＝”或“＜”）；
②实验1中以υ(H₂) 表示的反应速率为            ；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是       （填序号字母）；

A．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2

B．υ（N₂）（正）＝3υ（H₂）（逆）

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

（3）NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄^＋水解的缘故。则NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的离子方程式是。

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将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)

p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A₁% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A₂%，则A₁和A₂的关系为

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（10分）向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t₃——t₄阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：

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（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是         。
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