【题目】将 转变为 的方法为( )
A.溶液加热,通入足量的HCl
B.与足量的NaOH溶液共热后,再通入CO2
C.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3
D.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH
【答案】B
【解析】解:A.溶液加热并通入足量HCl,酯基和﹣COONa都反应,应该生成﹣OH、﹣COOH,故A错误; B.加入NaOH溶液并加热,酯基和NaOH反应生成酚钠,然后再通入二氧化碳,生成﹣OH,故B正确;
C.和稀硫酸混合,﹣COONa、酯基都反应分别生成﹣COOH、﹣OH,然后加入足量的碳酸钠,碳酸钠和酚羟基、羧基都反应,故C错误;
D.和稀硫酸反混合,﹣COONa、酯基都反应分别生成﹣COOH、﹣OH,然后加入足量NaOH,羧基和酚羟基都和NaOH反应,故D错误;
故选B.
将 转变为 ,﹣COONa不变,则先发生碱性条件下水解,再将酚钠转化为酚﹣OH,以此来解答.
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【题目】分子式为C2H6O的有机物,有两种同分异构体,乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),则通过下列方法,不可能将二者区别开来的是( )
A.红外光谱
B.核磁共振氢谱
C.质谱法
D.与钠反应
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【题目】相同物质的量的下列有机物,充分燃烧,消耗氧气量相同的是( )
A.C3H4和C2H6
B.C3H6和C3H8O2
C.C3H6O2和C3H8O
D.C3H8O和C4H6O2
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【题目】研究PM 2.5、SO2、NOx等,对监测空气质量具有重要意义.取某样本用蒸馏水处理制成待测液,其中所含离子的化学组分及其浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
浓度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | a | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
请回答下列问题:
(1)根据表中数据计算此待测液中c(H+)浓度a为mol/L.
(2)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一. ①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应,反应的化学方程式是 .
②NOx能形成酸雨,由NO2形成酸雨的主要反应是(写离子方程式).
(3)为减少SO2的排放,常采取的措施有: ①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物,该物质的化学式是 .
②吸收烟气中的SO2 , 以下物质可作吸收剂的是(填序号);硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用,写出SO2转化为SO3反应的化学方程式 . a.NaOH b.H2SO4 c.NaHSO3 .
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【题目】胡椒粉是植物挥发油的成分之一.它的结构式为 ,下列叙述不正确的是( )
A.1 mol胡椒粉最多可与4 mol氢气发生反应
B.1 mol胡椒粉最多可与3 mol溴水发生反应
C.胡椒粉可与氯化铁溶液反应,使溶液呈紫色
D.胡椒粉与NaHCO3溶液反应产生CO2
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【题目】浅绿色的Fe (NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀硫酸时,溶液的颜色变化应该是
A. 颜色变浅 B. 变为血红色 C. 没有改变 D. 变为黄色
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【题目】将赤铜矿(Cu2O)与辉铜矿(Cu2S)混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑,下列说法错误的是( )
A.在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价
B.反应中Cu元素被氧化,S元素被还原
C.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
D.每生成6.4g Cu,反应中转移0.1 mole﹣
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【题目】如图图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A,B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
C.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化,起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
D.图4表示在含等物质的量NaOH,Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL﹣1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系
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【题目】按要求填空:
(1)由乙烯制取聚乙烯的化学方程: .
(2)写出下列物质的结构简式; ①2,3﹣二甲基戊烷
②3﹣甲基﹣2﹣戊烯
③间二甲苯
(3)分子中含有5个碳原子的链状单炔烃的分子式 .
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