在一定条件下.将19mLNO2和4mLO2均匀地混合并置于量筒内.把量筒倒立于水槽中.充分反应后.剩余气体的体积为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定条件下，将19mLNO₂和4mLO₂均匀地混合并置于量筒内，把量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为多少？

利用加合化学方程式法求解。
根据加合化学方程式4NO₂+O₂+2H₂O＝4HNO₃，可得

，NO₂过量。
4NO₂+O₂+2H₂O＝4HNO₃
16mL 4mL
剩余NO₂的体积：V（NO₂）＝19mL－16mL＝3mL。
3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO
3mL 1mL
剩余气体为NO，V（NO）＝1mL。
【试题分析】

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?南京二模）工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应④）．已知：
①CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH₃OH（g）+

O₂（g）=2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）
（1）反应④的△H=

＜

，△S

＜

（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡．维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将

（填字母）．
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．不移动 D．无法判断
（3）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是

（填字母）；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H₂）：n（CO）的范围应是

．（填字母）
A．1：1～1.5：1 B．2.2：1～3：1 C．3.5：1～4.5：1
（4）原料气中含有少量CO₂对CO合成甲醇的转化率有一定影响．科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验．

组别	原料气中各组分的体积分数
组别	CO	CO₂	H₂	N₂
第1组	19.7	0.0	59.1	21.2
第2组	20.7	0.3	62.1	16.9
第3组	16.9	1.3	50.7	31.1
第4组	19.8	5.5	59.4	15.3
第5组	20.3	10.9	60.9	7.9

表中5组实验中，控制不变的实验条件是压强、催化剂、

温度

、

CO和H₂的体积分数之比

等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列热化学方程式中，正确的是（　　）

A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1

B．一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1

C．在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

．降低温度，该反应K值

增大

，二氧化硫转化率

增大

，V_正

减小

，V_逆

减小

．
（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是

15-20min、25-30min

．
（3）据右图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

增大氧气的浓度

（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是

（填写编号）．
a．加了催化剂　　　　　　　 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO₃的物质的量
（4）已知在600℃时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c（SO₂）=0.3mol/L，c（O₂）=0.1mol/L，c（SO₃）=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？

否

（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v（正）

＞

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

反应向正方向进行

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?泰州模拟）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法．
（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl^-的浓度，[K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色]
①滴定终点的现象是

生成砖红色沉淀

；
②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c（NH₄⁺）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有关说法你认为合理的有

abc

．
a．若溶液pH＜6.5，则Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺平衡左移，导致Ag₂CrO₄沉淀过迟，影响实验结果
b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag（NH₃）₂]⁺，影响实验结果
c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl^-及时释放出来，防止滴定终点提前
（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O₂的质量）．某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化．然后用0.1000mol/L的FeSO₄标准溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，实验数据记录如下：

实验数据实验序号	FeSO₄溶液体积读数/mL
实验数据实验序号	滴定前	滴定后
第一次	0.10	16.20
第二次	0.30	15.31
第三次	0.20	15.19

①完成离子方程式的配平：

Cr₂O₇^2-+

Fe²⁺+

Cr³⁺+

Fe³⁺+

H₂O
②计算废水样的化学耗氧量．（写出计算过程，结果精确到小数点后一位．）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．

根据题意完成下列各题：
（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO₄?7H₂O

（填物质名称）往往要过量，理由是

．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是

．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO^-₄．被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄，被还原成Mn²⁺．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液19.98ml；
回答43-46小题：
（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有

；主要操作步骤依次是：称量、

、转移、

、定容、摇匀．
（4）加入锌粉的目的是

．
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为

．在步骤二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量

．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．写出该分解反应的化学方程式

．

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