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    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含CO32﹣为0.1NA

    　

    B．

    3.2 g O2和O3的混合气中氧原子数为0.2NA

    　

    C．

    1mol H3O+含质子数为10 NA

    　

    D．

    标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA


    考点：

    阿伏加德罗常数．.

    专题：

    阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

    分析：

    A、溶液体积不明确；

    B、根据O2和O3均由氧原子构成来计算；

    C、1molH3O+含10mol质子；

    D、标况下，乙醇为液态．

    解答：

    解：A、溶液体积不明确，再者CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故无法计算CO32﹣的物质的量，故A错误；

    B、O2和O3均由氧原子构成，故3.2g混合气体中氧原子的物质的量n===0.2mol，个数为0.2NA个，故B正确；

    C、1molH3O+含10mol质子，个数为10NA个，故C错误；

    D、标况下，乙醇为液态，故D错误．

    故选B．

    点评：

    本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    Q

    A．钠与W可能形成Na2W2化合物

    B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

    C．W得电子能力比Q强

    D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

    A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

    B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

    C.反应物的总能量高于生成物的总能量

    D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅及其化合物是重要的非金属材料。由石英砂制取高纯硅的主要化学反应有：

    ①粗硅的制取：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO

    ②粗硅中Si与Cl2反应：Si(s)＋2Cl2(g)SiCl4(g)　ΔH＝－akJ/mol

    ③粗硅的提纯反应：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)'ΔH

    请回答下列问题：

    (1)上述三个反应都属于________(填反应类型)。

    (2)已知1mol Si固体中有2mol Si－Si键，1mol O2中有1mol O＝O键，1mol SiO2固体中有4mol Si－O键。某些化学键数据如下：

    化学键

    Si－O

    Cl－Cl

    H－H

    H－Cl

    Si－Si

    O＝O

    断键所需能量/(kJ·mol－1)

    460

    243

    436

    431

    176

    498

    根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方程式：_____________________________________________________ _________________________________________________________。

    (3)可由反应②和另一个反应______________________________ (填化学方程式)通过盖斯定律计算获得反应③的反应热，若该反应每生成1mol化合物的反应热ΔH＝－bkJ/mol，则反应③的反应热ΔH＝________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是（　　）

    　

    A．

    向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3↓

    　

    B．

    向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O

    　

    C．

    向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓

    　

    D．

    用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

    　

    B．

    若甲是Fe，则丁可能是Cl2

    　

    C．

    若丁是CO2，则甲可能为Mg

    　

    D．

    若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水是生命之源，也是化学反应的主角．试回答下列问题：

    P、Q、R是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均 能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出P、Q、R与水反应的化学方程式：

    （1）P+H2O：　　；

    （2）Q+H2O：　　；

    （3）R+H2O：　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                              

    A．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，则常温下Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.5×10—5

        B．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L—1的NaOH标准溶液

        C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

        D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

    A．Na＋、K＋、Cl－、SO               B．Cu2＋、Fe2＋、NO、SO

    C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－              D．K＋、NH、Cl－、SO

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