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    已知分解1molMgCO3固体吸热112.2kJ，它的热化学方程式为


    1. A.
      MgCO3(s)＝MgO(s)+CO2(g)；△H＝+112.2kJ
    2. B.
      MgCO3(s)＝MgO(s)+CO2(g)；△H＝+112.2kJ/mol
    3. C.
      MgCO3(s)＝MgO(s)+CO2(g)；△H＝112.2kJ/mol
    4. D.
      MgCO3(s)＝MgO(s)+CO2(g)；△H＝-12.2kJ/mol
    B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?普陀区二模）钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3，如：3KOH（s）+2O3（g）→2KO3（s）+KOH?H2O+
    12
    O2（g）
    （1）KOH与O3反应，反应前后气体体积减小67.2L（S．T．P．），则生成KO3
    348
    348
    g．
    （2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO3晶体．它会缓慢分解为KO2和O2：2KO3→2KO2+O2↑．已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO3的分解百分率为
    50.00%
    50.00%
    ．（保留两位小数）
    （3）已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种，把71.1g该样品加入过量的Al2（SO4）3溶液中，产生白色沉淀23.4g．
    ①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为
    2：5
    2：5
    ．（写出计算过程）
    ②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知分解1 mol MgCO3固体吸热112.2 kJ，它的热化学方程式为

    A.MgCO3(s)====MgO(s)+CO2(g);ΔH=+112.2 kJ

    B.MgCO3(s)====MgO(s)+CO2(g);ΔH=+112.2 kJ·mol-1

    C.MgCO3====MgO(s)+CO2(g);ΔH=+112.2 kJ·mol-1

    D.MgCO3(s)====MgO(s)+CO2(g);ΔH=-112.2 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省南昌市四校高二第二次联考化学试卷 题型：计算题

    （4分）已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：
    （1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？
    （2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3，如：3KOH（s）+2O3（g）→2KO3（s）+KOH?H2O+数学公式O2（g）
    （1）KOH与O3反应，反应前后气体体积减小67.2L（S．T．P．），则生成KO3______g．
    （2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO3晶体．它会缓慢分解为KO2和O2：2KO3→2KO2+O2↑．已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO3的分解百分率为______．（保留两位小数）
    （3）已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种，把71.1g该样品加入过量的Al2（SO4）3溶液中，产生白色沉淀23.4g．
    ①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为______．（写出计算过程）
    ②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市普陀区高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3，如：3KOH（s）+2O3（g）→2KO3（s）+KOH?H2O+O2（g）
    （1）KOH与O3反应，反应前后气体体积减小67.2L（S．T．P．），则生成KO3______g．
    （2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO3晶体．它会缓慢分解为KO2和O2：2KO3→2KO2+O2↑．已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO3的分解百分率为______．（保留两位小数）
    （3）已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种，把71.1g该样品加入过量的Al2（SO4）3溶液中，产生白色沉淀23.4g．
    ①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为______．（写出计算过程）
    ②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比．

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