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    如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

    (1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_______________________；

    (2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是________________________；

    (3)烧杯中还要盛有的物质是________________。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 ( )

    A．“摩尔”是“物质的量”的单位

    B．1 mol O2的质量是32 g/mol

    C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol

    D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    A．胶体化学可用于制备纳米材料

    B．钛合金主要用于尖端领域

    C．压电陶瓷可实现化学能与电能的转化

    D．稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学―选修3：物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

    （1）基态硒原子的价层电子排布图为___________。

    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_____________。（用元素符号表示）

    （3）SeO32-的中心原子杂化类型是___________；SeO32-的立体构型是_____________；与SeO32-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_____________。

    （4）H2Se属于___________（填：极性或非极性）分子；比较H2O、H2Se的沸点高低：H2O_________H2Se（填“>”“<”或“=”），其原因是_____________。单质硒的熔点为217℃ ，它属于____________晶体。

    （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________；若该晶胞密度为pg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_______pm。

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）

    ①在标准状况下，NA个SO3分子所占的体积为22.4L

    ②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

    ③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA

    ④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+

    ⑤在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA

    ⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是0.5NA

    A．②⑤ B．①②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上期初化学卷（解析版） 题型：选择题

    将30 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

    A．0.03 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1

    C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上期初化学卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

    A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    D．物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应。其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：

    （1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为___________mol/(L•min)。(结果保留两位有效数字)

    （2）根据右图写出该反应的化学方程式___________。

    （3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是___________(用图中a～c的编号回答)。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    双安妥明结构简式为：，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如下图所示：

    已知：

    I．

    II．

    III．C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。

    试回答下列问题：

    (1)写出双安妥明的分子式___________________。

    (2)C的结构简式为___________________，H的结构简式为___________________。

    (3)反应D→E的反应条件是__________，反应I→J的类型是 ___________________。

    (4)反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为_______________________________。

    (5)符合下列3个条件的H的同分异构体有_________________种。

    ①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是___________________ (写结构简式)。

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