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    【题目】现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，求原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比为（　　）

    A.2：1B.6：1

    C.1：2D.1：3

    【答案】C

    【解析】

    向AlCl3和MgSO4混合溶液中不断加入NaOH溶液，则加入氢氧化钠的体积在0~0.4时，镁离子、铝离子分别与氢氧根结合生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，加入氢氧化钠的体积在0.4~0.5时，氢氧化铝与氢氧根反应生成偏铝酸根。

    加入氢氧化钠的体积在0.4~0.5时，有对应关系；又根据铝原子守恒，则溶液中的Al3+相当于0.1体积的氢氧化钠，加入氢氧化钠的体积在0~0.4时，有对应关系，则Al3+消耗0.3体积的氢氧化钠，根据，则溶液中的Mg2+相当于0.05体积的氢氧化钠，所以原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比为0.05：0.1=1:2；

    综上所述，答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL K2CO3与KAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示。下列说法正确的是

    A. a点溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)

    B. b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)

    C. c点溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5 mol·L-1

    D. d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:

    (1)上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号，下同)。

    (2)含非极性键的共价化合物是_________。

    (3)属于离子化合物的有______种。

    (4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制备O2。

    ①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl，用电子式表示HCl的形成过程:_________________________。

    ②写出Na2O2与H2O反应制备O2的化学方程式:____________________________________。

    ③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8g H2O2参加反应，则转移电子数目为_________，生成标准状况下O2体积为_______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备备受人们的关注。

    （1）一定温度下，在2L恒容密闭的容器中充入2.0molN2O5发生反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。在三种不同的条件下进行实验，N2O5的浓度随时间的变化如图所示。

    ①已知：2N2O5（g）===2N2O4（g）+O2（g） △H1=-4.4kJ/mol

    2NO2（g）===N2O4（g） △H2=-55.3 kJ/mol

    则反应2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）的△H=________。

    ②下列不能说明该反应已达平衡状态的是___（填序号）。

    A．v正（N2O5）=2v逆（O2）

    B．混合气体密度不变

    C．混合体平均摩尔质量

    D．NO2的体积分数不变

    ③该反应自发进行的条件是____（填“高温”或“低温”），实验Ⅲ中：a点v逆（O2）____（填“<”或“>”）b点v逆（O2）。

    ④实验Ⅱ从反应开始至平衡时，v（O2）=____mol/（L·min）。

    ⑤列式并计算该反应在800℃时的平衡常数K=_______。

    （2）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，反应得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，该反应的化学方程式为_______。

    （3）N2O5也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

    则N2O5在电解池的____（填“阴极”或“阳极”）室生成，其电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：

    （1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_____（填序号）．

    A．铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成

    B．铁铝合金的熔点高于铝和铁

    C．铁铝合金硬度高于纯铝

    （2）反应①中铝元素发生反应的离子方程式为_______________________。

    （3）反应②的化学方程式为____________________________________。

    （4）反应③发生时观察到的现象是_____________________________，用化学方程式表示颜色变化的原因_____________________________________。

    （5）反应④中的CO2不宜换成HCl，原因是_____________________。

    （6）请举出固体A一种用途_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。

    （2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：

    a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____

    （3）装置C中饱和食盐水的作用是__________________________。

    （4）装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________。

    （5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素的离子： 具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（ ）

    A.原子半径:X>W>Y>Z

    B.还原性：

    C.质子数：

    D.离子半径：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。

    请回答下列问题：

    （1）B的化学式为____。

    （2）X的电子式为____。

    （3）写出反应①的化学方程式：__________________________。

    （4）写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：

    （1）写出元素名称：B_______，G_______。

    （2）写出F的价电子排布图：_______。

    （3）写出化合物BC的结构式：__________________。

    （4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是________________。

    （5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是______________________。

    （6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有_______个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为____pm

    （阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）

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