Question

MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃．该电池的总反应式为：2H₂+O₂=2H₂O，负极反应为：H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．则下列推断中，正确的是（　　）

• A、正极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
• B、放电时CO₃^2-向负极移动
• C、当生成1 mol水时，转移4 mol电子
• D、通H₂的一极为负极，发生还原反应

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：该题为燃料电池问题，运用原电池的工作原理，写出该电池的正负极反应，可判断A、B的正误，根据原电池中离子的移动方向可判断C的正误，燃料电池能量转化率高．

解答： 解：A、该燃料电池燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃总反应为2H₂+O₂=2H₂O，负极反应为2H₂+2CO₃^2--4e^-═2H₂O+2CO₂，用总反应减负极得正极反应式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，故A错误；
B、原电池中阴离子向负极移动，故B正确；
C、依据电池反应转移4mol电子生成2mol水，生成1mol水时，转移2mol电子，故C错误；
D、根据原电池的工作原理：负极是燃料发生氧化反应，即2H₂+2CO₃^2--4e^-═2H₂O+2CO₂，故D错误．
故选B．

点评：本题的难点在于书写电极反应式，方法抓住正负极转移的电子相等书写，平时学习应多练习，总结归类．