练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌可以与氨水反应生成[Zn（NH3）4]2+。回答下列问题：

    （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为______（用化学式表达）。

    （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________。

    （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____________________。

    ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水

    （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因________________________。

    【答案】 AlO2- [或Al（OH）4-] Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑[或Zn+2NaOH+2H2O===Na2Zn（OH）4 + H2↑] ①③④ Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+ 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的用量不易控制

    【解析】（1）单质铝和氢氧化钠溶液反应应该生成偏铝酸钠（四羟基合铝酸钠）和氢气，所以铝元素的存在形式为AlO2- [或Al（OH）4-]。

    （2）根据题目的描述，可以得到锌和铝的化学性质相似，所以可以认为Zn和氢氧化钠溶液反应得到偏锌酸钠和氢气，方程式为Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑[或Zn + 2NaOH + 2H2O === Na2Zn（OH）4 + H2↑]。

    （3）①向硫酸铝中滴加氢氧化钠开始有白色沉淀后消失，向氢氧化钠中滴加硫酸铝开始无现象（生成偏铝酸钠）后有白色沉淀（双水解出氢氧化铝），所以①可以鉴别。②硫酸铝和氨水互相滴加的现象都是白色沉淀，所以②无法鉴别。 ③硫酸锌的化学性质应该与硫酸铝相似，所以根据①的结果可以认为③可以鉴别。④向硫酸锌中滴加氨水开始有白色沉淀（氢氧化锌）后生成[Zn（NH3）4]2+消失，向氨水中滴加硫酸锌开始生成[Zn（NH3）4]2+无现象，所以④可以鉴别。答案为①③④。

    （4）可溶性铝盐和氨水作用，生成氢氧化铝沉淀和铵盐，离子方程式为：Al3+ + 3NH3·H2O === Al（OH）3↓ + 3NH4+。实验室用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌时，过量的氨水会与氢氧化锌生成[Zn（NH3）4]2+，所以该方法不适宜。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断错误的是

    A. 肯定不含I-

    B. 肯定不含SO42-

    C. 肯定含有SO32-

    D. 可能含有NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取铝土矿(含有A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

    A. 加入过量NaOH溶液:Na+、A1O2-、OH-、SO42-

    B. 加入过量氨水:NH4+、A13+、OH-、SO42-

    C. 通入过量SO2:Fe2+、H+、SO32-、SO42-

    D. 加入过量NaClO溶液:Fe2+、Na+、C1O-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5.0 g某合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气的体积(标准状况下)为2.24 L，则该合金可能是(　　)

    A. Mg-Al合金 B. Fe-Al合金

    C. Fe-Zn合金 D. Cu-Zn合金

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中括号内物质是杂质,试将除杂试剂及分离方法填入表内。

    混合物

    SiO2(CaCO3)

    CO2(SO2)

    NaHCO3(Na2SiO3)

    SiO2(NaCl)

    除杂试剂

    除杂方法

    除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________

    除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________

    除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________

    除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe---56）

    A. 钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应 转移电子数为0.03NA

    B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－ 和CO32－离子数之和为0.1NA

    C. 1molH2O2分子中的非极性共价键 1NA

    D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、M、R的原子序数依次增大。Y、R同主族且均为植物生长所必需的营养元素，X的某种单质能导电，X、Y、Z的化合物存在如下反应：2XZ + 2YZ=Y2 + 2XZ2, M为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

    A. 原子半径：R>M>X>Y>Z B. 元素的非金属性X<Y<Z

    C. 工业上通过电解M的氯化物来制取M单质 D. RCl3水解会生成两种强酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)]42+。
    回答下列问题：
    （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为(用化学式表示)。
    （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
    （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
    ①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水
    （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。
    试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备Zn(OH)2的原因。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

    阳离子

    Ag＋

    Ba2＋

    Al3＋

    阴离子

    OH－

    Cl－

    SO42-

    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
    a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
    b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
    c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
    d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
    e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出化合物的化学式：A ， C ， D ， E。
    （2）A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案