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    反应A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH1；②X(g)―→C(g)　ΔH2。反应过程中能量变化如图1所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列说法正确的是(　　)

     

    A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

    B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂

    C．E2是反应②的活化能

    D．ΔH＝E1－E2

     

    A

    【解析】根据盖斯定律ΔH＝ΔH1＋ΔH2，即ΔH1＝ΔH－ΔH2，再根据图像可知ΔH1>0，A项正确；从图中看出，X应为反应的中间产物，不是催化剂，B项错误；E2应为反应②的逆反应的活化能，C项错误

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷A（解析版） 题型：选择题

    保护埋在地下的钢管常用如图所示方法。关于此方法，下列说法正确的是（　　）

    A．金属棒X的材料可能为铜

    B．金属棒X的材料可能为钠

    C．钢管附近土壤的pH可能会上升

    D．这种方法称为外加电流的阴极保护法

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A（解析版） 题型：选择题

    碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是(　　)

     

    A．上述正反应为放热反应

    B．上述体系中加入苯，平衡不移动

    C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

    D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题6物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小

    B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强

    C．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物都为离子化合物

    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题5化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋49.0 kJ/mol

    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－192.9 kJ/mol

    下列说法正确的是(　　)

    A．1 mol CH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ

    B．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1

     

    C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量

    D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

    阴离子

    CO32—、SiO32—、AlO2—、Cl－

    阳离子

    Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、NH4+、Na＋

     

    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。

    ①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________________，

    ab段发生反应的总离子方程式为___________________________________

    表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号，如n(Na＋)]。

    ②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为______________________________

    若不考虑离子的水解因素，忽略H＋和OH－的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为___________________________________[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。

    (2)锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：

    Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；

    2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；

    2H＋＋SnO22—Sn(OH)2Sn2＋＋2OH－。

    试回答：

    ①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的离子方程式：______________________________________，

    ②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式)__________。

    ③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱是__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

    A．SO32—、S2－、AlO2—、Na＋

    B．Fe3＋、SCN－、CO32—、K＋

    C．NO3—、MnO4+、Ba2＋、Cl－

    D．CH3COO－、SO42—、NH4+、Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题16物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    ⅤA族的氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    （1）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。

    （2）As原子核外M层电子的排布式为________________________________________________________________________。

    （3）叠氮化钠（NaN3）用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3-互为等电子体的分子的化学式________（任写一种即可）。

    （4）白磷（P4）的结构如图所示，P原子的轨道杂化方式是________。

    （5）NO可以与许多金属离子形成配合物，例如[ Co（NO2）6]3－，它可以用来检验K＋，其反应如下：3K＋＋[Co（NO2）6]3－=K3[Co（NO2）6]↓（亮黄色）。

    ①NO的立体构型是________。

    ②在K3[Co（NO2）6]中，中心离子的配位数为________。

    （6）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸（HOCH2CHCOOHNH2）。判断丝氨酸是否存在手性异构体？________（填“是”或“否”）。

    （7）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为________g·cm－3（用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为________pm（用含c的式子表示）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题13化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

    A．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗

    B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法

    C．将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体

    D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液

     

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